Enthalpie de changement d'état
différence d'enthalpie molaire ou massique entre deux états / De Wikipedia, l'encyclopédie encyclopedia
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En thermodynamique, l'enthalpie de changement d'état (anciennement chaleur latente de changement d'état) d'un corps pur est par définition la variation d'enthalpie qui accompagne un changement d'état du corps rapportée à la quantité de matière mise en jeu lors de cette transformation. Par exemple pour le passage de l'état liquide à l'état de vapeur on parlera d'enthalpie de vaporisation. Elle est notée et exprimée en joules par mole (J mol−1) dans le Système international d'unités (unités SI). Elle peut aussi être rapportée à l'unité de masse mise en jeu lors de la transformation : elle est alors exprimée en joules par kilogramme (J kg−1) et est dite massique ou spécifique.
L'appellation ancienne « chaleur latente de changement d'état » (notée ) est due à Joseph Black (1728-1799), en référence à la théorie du calorique, dominante à l'époque, qui voit la chaleur comme un fluide, une substance immatérielle, avec notamment les travaux de Joseph Fourier. L'adjectif « latente » indiquant que cette quantité est « cachée » avant d'être absorbée ou dégagée lors du changement d'état. Le changement de dénomination vers celle d'« enthalpie de changement d'état » correspond à une meilleure compréhension tant de la chaleur que des changements d'état, le terme de chaleur étant réservé au transfert d'énergie désordonnée (transfert d'énergie thermique ou transfert thermique).
Un changement d'état se traduit également par une variation d'entropie. À une température donnée, l'entropie de changement d'état est égale à : . Elle s'exprime en joules par kelvin mole (J K−1 mol−1) en unités SI ou encore en joules par kelvin kilogramme (J K−1 kg−1) pour l'entropie de changement d'état spécifique.