Peroxyde d'acétone
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Le peroxyde d'acétone est un explosif primaire découvert en 1895 par Richard Wolffenstein[3]. C'est une famille de molécules instables constituées de peroxydes organiques cycliques, notamment sous la forme d'un dimère ou d'un trimère. Le produit connu sous le nom de peroxyde d'acétone contient majoritairement la forme trimère : le triperoxyde de triacétone, d'où le nom TATP (en anglais : triacetone triperoxide) ou TCAP (en anglais : tricyclicacetonperoxide).
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Structure du peroxyde d'acétone | |
Identification | |
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Nom UICPA | 3,3,6,6-tétraméthyl-1,2,4,5-tétraoxane (dimère) 3,3,6,6,9,9-hexaméthyl-1,2,4,5,7,8-hexaoxacyclononane (trimère) |
No CAS | 17088-37-8 |
No E | E929 |
Apparence | poudre blanche, odeur âcre |
Propriétés chimiques | |
Formule | dimère : C6H12O4 [Isomères] 148,157328 g∙mol-1 trimère : C9H18O6 [Isomères] 222,235992 g∙mol-1 tétramère : C12H24O8 [Isomères] 296,314656 g∙mol-1 |
Propriétés physiques | |
T° fusion | 91 °C |
T° ébullition | 130 °C |
Solubilité | Insoluble dans l'eau; Peu soluble dans l'éthanol, l'isopropanol, la glycérine, l'acide acétique glacial; Soluble dans l'acétone, l'éther, l'acétate d'éthyle, l'hexane, le benzène |
Masse volumique | 1,18 |
Pression de vapeur saturante | |
Cristallographie | |
Système cristallin | monoclinique[2] |
Précautions | |
SGH | |
H200 H200 : Explosif instable |
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Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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On le rencontre le plus souvent sous la forme d'une poudre blanche cristalline qui dégage une odeur d'ammoniac âcre caractéristique[4].