Хлорид
From Wikipedia, the free encyclopedia
Хлорид је анјон (негативно наелектрисани јон) − који настаје прикључивањем електрона атому хлора, или кад се једињење као што је хлороводоник раствори у води или неком другом поларном растварачу. Овај назив такође означава и сваку со која потиче од хлороводоничне киселине. Хлоридне соли као што је натријум хлорид често су веома растворне у води.[6] Хлорид је есенцијални електролит присутан у свим телесним флуидима који је одговоран за одржавање киселинско/базног баланса, трансмитоване нервних импулса и регулацију флуида у и изван ћелија. У органској хемији именом „хлорид“ означавају се и нека органска једињења која садрже у себи хлор а нису соли. На пример, метил хлорид, са стандардним именом хлорометан (погледајте ИУПАЦ књиге) је органско једињење са ковалентном везом у којој хлор није анјон.
| |||
Називи | |||
---|---|---|---|
Системски IUPAC назив
Хлорид[1] | |||
Идентификација | |||
3Д модел () |
|||
Бајлштајн | 3587171 | ||
| |||
Гмелин Референца | 14910 | ||
KEGG[2] |
| ||
Својства | |||
Cl− | |||
Моларна маса | 35,45 g·mol−1 | ||
Конјугована киселина | Хлороводоник | ||
Термохемија | |||
Стандардна моларна ентропија (S |
153,36 J K−1 mol−1[5] | ||
Стандардна енталпија стварања (ΔfH |
−167 kJ·mol−1[5] | ||
Сродна једињења | |||
Други анјони |
Флуорид | ||
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25°C [77°F], 100 kPa). | |||
Референце инфокутије | |||
Најпознатији хлорид је натријум хлорид, познат и као кухињска со. Он је и најраспрострањенији од соли растворених у океанима. Познати хлориди су још: магнезијум хлорид (2), амонијум хлорид (), калај(II) хлорид (2), калај(IV) хлорид (4), хлороводоник (), угљеник тетрахлорид (4), бром хлорид ().