Àcid nítric
compost químic / From Wikipedia, the free encyclopedia
L'àcid nítric és un oxoàcid de nitrogen de fórmula , a temperatura ambient és un líquid incolor[1] que forma fums a l'aire humit i que té tendència a descompondre's per a formar òxids de nitrogen.[2] És un àcid fort, corrosiu i tòxic, que pot produir cremades greus.
Substància química | tipus d'entitat química |
---|---|
Massa molecular | 62,995643 Da |
Trobat en el tàxon | |
Rol | explosiu i àcid fort |
Estructura química | |
Fórmula química | HNO₃ |
SMILES canònic | |
Identificador InChI | Model 3D |
Propietat | |
Densitat | 1,5 g/cm³ (a 77 °C) |
Índex de refracció | 1,397 |
PKa | −1,64 |
Moment dipolar elèctric | 2,17 D |
Punt de fusió | −42 °C −41,6 °C |
Punt d'ebullició | 83 °C (a 760 Torr) 83 °C (a 101,325 kPa) |
Moment dipolar elèctric | 2,17 D |
Entalpia estàndard de formació | −174,1 kJ/mol |
Entalpia de vaporització | 39,1 kJ/mol |
Pressió de vapor | 48 mmHg (a 20 °C) |
Perill | |
Límit d'exposició mitjana ponderada en el temps | 5 mg/m³ (10 h, Estats Units d'Amèrica) |
Límit d'exposició a curt termini | 10 mg/m³ (cap valor) |
IDLH | 64,5 mg/m³ |
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () |
L'àcid nítric és un oxidant molt actiu.[3]
Usat sovint com a reactiu al laboratori, és usat per fabricar explosius com la nitroglicerina i el trinitrotoluè (TNT), així com fertilitzants com el nitrat d'amoni . També té usos en la metal·lúrgia i el refinatge, ja que reacciona amb la major part de metalls, i en la síntesi de compostos orgànics. És l'àcid tradicionalment emprat en la calcografia, gravat en planxa de metall.
Mesclat amb àcid clorhídric forma l'aigua règia, que pot dissoldre l'or i el platí. L'àcid nítric és també un component de la pluja àcida.