Ácido oxálico
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El ácido oxálico o ácido etanodioico (también denominado sal de limón o sal amarga) es un ácido dicarboxílico con dos átomos de carbono.[2][3] Su fórmula molecular es H2C2O4 y su fórmula desarrollada es HOOC-COOH.[cita requerida]
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Estructura del ácido oxálico | ||
Estructura tridimensional | ||
Nombre IUPAC | ||
ácido etanodioico | ||
General | ||
Fórmula semidesarrollada | HOOC-COOH | |
Fórmula molecular | C2H2O4 | |
Identificadores | ||
Número CAS | 144-62-7[1] | |
ChEBI | 16995 | |
ChEMBL | CHEMBL146755 | |
ChemSpider | 946 | |
DrugBank | 03902 | |
PubChem | 971 | |
UNII | 9E7R5L6H31 | |
KEGG | C00209 | |
Propiedades físicas | ||
Apariencia | cristales blancos | |
Densidad | 1900 kg/m³; 1,9 g/cm³ | |
Masa molar | 90,03 g/mol | |
Punto de fusión | 374,65 K (102 °C) | |
Punto de ebullición | 638,15 K (365 °C) | |
Punto de descomposición | 462,65 K (190 °C) | |
Propiedades químicas | ||
Acidez | 1.19 pKa | |
Solubilidad en agua | 9.5 g/100 mL (15 °C) | |
Peligrosidad | ||
SGA | ||
Punto de inflamabilidad | 462,15 K (189 °C) | |
NFPA 704 |
1
3
0
| |
Riesgos | ||
Inhalación | Puede producir irritación grave y quemaduras en nariz, garganta y tracto respiratorio. | |
Piel | Riesgo de irritación grave y posibles quemaduras. Puede ser absorbido a través de la piel. | |
Ojos | Irritante ocular. Puede producir efectos corrosivos. | |
LD50 | 375 mg/kg (en ratas, vía oral) | |
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
Su nombre deriva del género de plantas Oxalis, por su presencia natural en ellas. De hecho, sus sales las identificó en las acederas, en 1745, el químico y botánico neerlandés Herman Boerhaave, y en 1776 las aisló el químico alemán Johann Christian Wiegleb. Posteriormente, se encontró también en una amplia gama de otros vegetales; entre ellos, algunos consumidos como alimento, como el ruibarbo o las espinacas.[cita requerida]
Es un ácido orgánico unas 3000 veces más potente que el ácido acético. La sal del ácido oxálico denominada oxalato es un agente reductor y también un agente quelante utilizado en la química. Numerosos iones metálicos forman precipitados insolubles con el oxalato. Un ejemplo destacado en este sentido es el del oxalato de calcio, el cual es el principal constituyente de la forma más común de cálculos renales.[cita requerida]