Nitrate de sodium
composé chimique NaNO3 / De Wikipedia, l'encyclopédie encyclopedia
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Le nitrate de sodium est un corps chimique composé ionique incolore et anhydre, contenant l'anion nitrate et le cation sodium, caractérisé par la formule NaNO3. Il correspond au minéral naturel de maille rhomboédrique et trigonale, la nitronatrite.
Nitrate de sodium | |||
Identification | |||
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Nom UICPA | Nitrate de sodium | ||
Synonymes |
Nitre de soude, Salpêtre du Chili, nitratine, nitre cubique, |
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No CAS | 7631-99-4 | ||
No ECHA | 100.028.686 | ||
No CE | 231-554-3 | ||
No E | E251 | ||
Apparence | poudre blanche hygroscopique ou cristaux incolores |
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Propriétés chimiques | |||
Formule | NNaO3NaNO3 | ||
Masse molaire[1] | 84,994 7 ± 0,001 1 g/mol N 16,48 %, Na 27,05 %, O 56,47 %, |
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Propriétés physiques | |||
T° fusion | 308 °C[2] | ||
T° ébullition | néant, décomposition à 380 °C en dioxygène, nitrite de sodium, gaz nitreux, peroxyde de sodium | ||
Solubilité | dans l'eau à 25 °C : 921 g·L-1 [ref.:[2]]. 8 g·L-1 alcool 19 g·L-1 alcool chaud 0,29 g·L-1 alcool absolu 3,3 g·L-1 méthanol absolu |
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Masse volumique | 2,3 g·cm-3 [ref.:[2]] | ||
Thermochimie | |||
S0solide | 117 J/mol.K | ||
ΔfH0solide | -468 kJ/mol | ||
Cp | 93,05 J/mol.K | ||
Précautions | |||
SIMDUT[3] | |||
C, D2B, C : Matière comburante D2B : Matière toxique ayant d'autres effets toxiques Divulgation à 1,0 % selon la liste de divulgation des ingrédients |
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NFPA 704 | |||
Directive 67/548/EEC | |||
Transport | |||
Code Kemler : 50 : matière comburante (favorise l'incendie) Numéro ONU : 1498 : NITRATE DE SODIUM Classe : 5.1 Étiquette : 5.1 : Matières comburantes Emballage : Groupe d'emballage III : matières faiblement dangereuses. |
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Écotoxicologie | |||
DL50 | rats 1,955 g d'anion nitrate/kg | ||
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
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Il s'agit du principal composant du salpêtre du Chili, qui a été au XIXe siècle et au début du XXe siècle une matière première fondamentale pour l'industrie chimique européenne, que ce soit pour la synthèse de l'acide nitrique et ses dérivés techniques, par exemple les engrais nitratés ou les composés de base de l'industrie d'armements et des explosifs[4]. Son rôle crucial pour l'industrie d'armement européenne permet d'expliquer notamment les enjeux de la guerre du salpêtre, en particulier le contrôle de cette ressource minérale dans les contrées voisines du désert d'Atacama en Amérique du Sud.
Il ne faut néanmoins pas le confondre avec le nitre des minéralogistes ou le salpêtre des anciens chimistes qui correspond au nitrate de potassium, utilisé pour fabriquer la poudre noire ou poudre à canon.