Chlorure de sodium
composé chimique formant le sel de table / De Wikipedia, l'encyclopédie encyclopedia
Cher Wikiwand IA, Faisons court en répondant simplement à ces questions clés :
Pouvez-vous énumérer les principaux faits et statistiques sur Sel marin?
Résumez cet article pour un enfant de 10 ans
Le chlorure de sodium est un composé chimique ionique de formule NaCl. On l'appelle plus communément sel de table ou sel de cuisine, ou tout simplement sel dans le langage courant. Cette roche évaporite a l'aspect d'une matière cristalline, sèche et solide, de densité 2,2, de dureté Mohs 2 et surtout friable, très soluble dans l'eau, avec un goût âcre et une saveur salée caractéristique. Cet exhausteur de goût, plus ou moins raffiné, est utilisé depuis des temps immémoriaux pour l'assaisonnement, la préservation et la conservation des aliments[alpha 1].
Chlorure de sodium | |
Halite | |
Identification | |
---|---|
Nom UICPA | chlorure de sodium |
Synonymes |
sel de cuisine, sel de table, sel marin, sel gemme, halite |
No CAS | 7647-14-5 |
No ECHA | 100.028.726 |
No CE | 231-598-3 |
Code ATC | A12CA01 B05CB01 B05XA03 S01XA03 |
PubChem | 5234 |
SMILES | |
InChI | |
Apparence | poudre blanche ou transparente, cristaux cubiques à faces lisses, souvent (agglomérés) en trémies (à faces concaves du fait de la croissance des bords supérieure à celle des centres de faces), rarement octaédrique ou dodécaédrique |
Propriétés chimiques | |
Formule | ClNaNaCl |
Masse molaire[1] | 58,443 ± 0,002 g/mol Cl 60,66 %, Na 39,34 %, |
Moment dipolaire | 9,001 17 D[2] |
Propriétés physiques | |
T° fusion | 801 °C[3], 800,4 °C[4] |
T° ébullition | 1 465 °C[3], 1 413 °C[4] |
Solubilité | 357 g L−1 (eau, 0 °C), 358,5 g L−1 (eau, 20 °C), |
Masse volumique | 2,163 g cm−3 (20 °C), 2,17 g cm−3 (25 °C), 1,549 g cm−3 (liquide, 805 °C)[3] |
Viscosité dynamique | 1,93 mPa s (sol. aq. saturée)[réf. souhaitée] |
Thermochimie | |
S0gaz, 1 bar | 229,79 J K−1 mol−1[réf. souhaitée] |
S0liquide, 1 bar | 95,06 J K−1 mol−1[réf. souhaitée] |
S0solide | 72,11 J K−1 mol−1[réf. souhaitée] |
ΔfH0gaz | –181,42 kJ/mol[réf. souhaitée] |
ΔfH0liquide | –385,92 kJ/mol[réf. souhaitée] |
ΔfH0solide | –411,12 kJ/mol[réf. souhaitée] |
Propriétés électroniques | |
1re énergie d'ionisation | 8,92 ± 0,06 eV (gaz)[5] |
Cristallographie | |
Système cristallin | Cubique |
Réseau de Bravais | cF |
Symbole de Pearson | [6] |
Classe cristalline ou groupe d’espace | Fm3m, (no 225) [6] cubique Hermann-Mauguin : |
Notation Schönflies | |
Strukturbericht | B1[6] |
Structure type | NaCl |
Paramètres de maille | a = 5,640 1 Å[7]. |
Propriétés optiques | |
Indice de réfraction | 1,544 2[3] |
Fluorescence | luminescence rouge ou rose |
Précautions | |
SIMDUT[8] | |
Produit non contrôlé Ce produit n'est pas contrôlé selon les critères de classification du SIMDUT. |
|
Inhalation | Peut causer des irritations |
Peau | Peut causer des irritations |
Yeux | Peut causer des irritations |
Écotoxicologie | |
DL50 | 3,75 ± 0,43 g kg−1 (rat, ingestion)[9] |
Composés apparentés | |
Autres cations | Chlorure de lithium Chlorure de potassium Chlorure de rubidium Chlorure de césium |
Autres anions | Fluorure de sodium Bromure de sodium Iodure de sodium |
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
modifier |
Il s'agit du principal sel neutre dissous dans l'eau de mer ; il s'obtient :
- dans des salins ou marais salants, par évaporation de saumures dans plusieurs bassins communiquant avec une réserve remplie par l'eau de mer. C'est pourquoi, produit par cette saliculture traditionnelle ou industrielle, il s'appelle aussi sel marin ;
- dans des mines ou salines, par extraction de la roche évaporite saline nommée sel gemme ou halite (sel marin fossilisé). Ce sel extrait impur ou non purifié peut également être utilisé pour le salage des routes, pour favoriser le déneigement ou empêcher ou traiter le verglas ;
- plus rarement en le synthétisant, par exemple lors d'une réaction à haute température entre du dichlore (Cl2) et du sodium métallique (Na).
Le chlorure de sodium, matière première de base, est utilisé dans l'industrie chimique pour produire du carbonate de sodium, de l'hydroxyde de sodium, du chlore et de l'hydrogène.