Tétraoxyde d'uranium
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Le tétraoxyde d'uranium, également appelé peroxyde d'uranium, voire peroxyde d'uranyle, est le composé chimique de formule UO4. C'est un solide jaune clair, soluble, qu'on trouve sous une forme hydratée UO4·nH2O, avec n compris entre 0 et 4. La solubilité du tétraoxyde d'uranium dépend très largement de son degré d'hydratation.
Tétraoxyde d'uranium | |
Identification | |
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No CAS | 12036-71-4 |
No ECHA | 100.031.671 |
No CE | 234-852-1 |
SMILES | |
InChI | |
Apparence | solide cristallin jaune clair |
Propriétés chimiques | |
Formule | O4UUO4 |
Masse molaire[1] | 302,026 5 ± 0,001 2 g/mol O 21,19 %, U 78,81 %, |
Propriétés physiques | |
T° fusion | décomposition à 200 °C |
Précautions | |
Composé radioactif |
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SGH[2] | |
H300, H330, H373 et H411 H300 : Mortel en cas d'ingestion H330 : Mortel par inhalation H373 : Risque présumé d'effets graves pour les organes (indiquer tous les organes affectés, s'ils sont connus) à la suite d'expositions répétées ou d'une exposition prolongée (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H411 : Toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme |
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Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Pour n au moins égal à 2, UO4·nH2O peut également s'exprimer selon UO3·H2O2·(n-1)H2O, ce qui explique ses propriétés très similaires à celles du trioxyde d'uranium hydraté UO3·nH2O.
Le tétraoxyde d'uranium intervient comme intermédiaire dans le procédé d'enrichissement de l'uranium pour produire les barres de combustible MOX des centrales nucléaires.
Seuls deux minéraux d'uranyle sont connus à ce jour pour contenir du tétraoxyde d'uranium :
- la studtite UO4·4H2O
- la métastudtite UO4·2H2O