Ռեակցիայի արագություն
From Wikipedia, the free encyclopedia
Ռեակցիայի արագությունը սահմանվում է որպես համամասնական միավոր ժամանակում վերջնանյութերի կոնցենտրացիայի ավելացմանը և մեկ միավոր ժամանակում ելանյութերի կոնցենտրացիայի նվազմանը[1]։ Ռեակցիայի արագությունը կարող է կտրուկ տարբերվել։ Օրինակ, Երկրի մթնոլորտի տակ երկաթի օքսիդատիվ ժանգոտումը դանդաղ ռեակցիա է, որը կարող է երկար տարիներ տևել, բայց կրակի մեջ ցելյուլոզի այրումը մի ռեակցիա է, որը տեղի է ունենում վայրկյանում։ Ռեակցիաների մեծ մասի դեպքում արագությունը նվազում է, ռեակցիայի ընթացքին զուգահեռ։ Ռեակցիայի արագությունը կարող է որոշվել ժամանակի ընթացքում կոնցենտրացիայի փոփոխությունները չափելով։
Քիմիական կինետիկան ֆիզիկական քիմիայի այն մասն է, որը վերաբերում է, թե ինչպես են քիմիական ռեակցիաների արագությունը չափվում և կանխատեսվում, և ինչպես կարող են օգտագործվել ռեակցիայի արագության տվյալները՝ հավանական ռեակցիաների մեխանիզմները պարզելու համար[2]։ Քիմիական կինետիկայի հասկացությունները կիրառվում են բազմաթիվ առարկաներում, ինչպիսիք են քիմիական ճարտարագիտությունը[3][4], ֆերմենտաբանությունը և շրջակա միջավայրի ճարտարագիտությունը[5][6][7]։