Solfato di sodio
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Il solfato di sodio è un sale sodico dell'acido solforico, di formula Na2SO4, presente in natura come minerale (thénardite) in forma cristallina romboedrica. È reperibile in varie forme: anidro, eptaidrato e decaidrato. Viene ottenuto in genere come sottoprodotto di processi chimici utilizzanti acido solforico o come spurgo degli impianti di produzione del cloruro di sodio con processo sotto vuoto; in tal caso cristallizza in forma monoclina.
Solfato di sodio | |
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Nome IUPAC | |
tetraossosolfato (VI) di disodio | |
Nomi alternativi | |
Solfato di sodio | |
Caratteristiche generali | |
Formula bruta o molecolare | Na2SO4 |
Peso formula (u) | 142,05 |
Aspetto | solido cristallino bianco |
Numero CAS | 7757-82-6 |
Numero EINECS | 231-820-9 |
PubChem | 24436 |
DrugBank | DB09472 |
SMILES | [O-]S(=O)(=O)[O-].[Na+].[Na+] |
Proprietà chimico-fisiche | |
Densità (g/cm3, in c.s.) | 2,698 |
Solubilità in acqua | 439,9 g/l a 306.65 K |
Temperatura di fusione | 884 °C (1157 K) |
Proprietà termochimiche | |
ΔfH0 (kJ·mol−1) | −1383,47 |
ΔfG0 (kJ·mol−1) | −1265,76 |
S0m(J·K−1mol−1) | 91,7 |
C0p,m(J·K−1mol−1) | 137,3 |
Indicazioni di sicurezza | |
Frasi H | --- |
Consigli P | ---[1] |
Il solfato di sodio tende a formare incrostazioni insolubili difficili da rimuovere, specialmente sulle superfici in silicone; queste vengono facilmente attaccate dall'acido solforico formando idrogenosolfato di sodio, che ha una maggiore solubilità in acqua.
Per via della sua scarsa reattività, nei laboratori di chimica amatoriali pezzetti grossolani di solfato di sodio di dimensioni tra 2 e 4 millimetri, trovano uso come sfere di ebollizione in alternativa alle più comuni sferette di vetro o pezzi di porcellana.