For faster navigation, this Iframe is preloading the Wikiwand page for Ethylamine.

Ethylamine

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie

Ethylamine
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van ethylamine
Molecuulmodel van ethylamine
Algemeen
Molecuulformule C2H7N
IUPAC-naam ethylamine
Andere namen amino-ethaan
Molmassa 45,08 g/mol
SMILES
CCN
CAS-nummer 75-04-7
Beschrijving Kleurloos gas
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Ontvlambaar
Drukhouder
Schadelijk
Gevaar
H-zinnen H220 - H280 - H319 - H335
EUH-zinnen geen
P-zinnen P210 - P261 - P305+P351+P338 - P410+P403
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand gasvorming
Kleur kleurloos
Dichtheid 0,689 g/cm³
Smeltpunt −81 °C
Kookpunt 16,6 °C
Vlampunt −17 °C
Zelfontbrandings- temperatuur 385 °C
Goed oplosbaar in water, ethanol, methanol
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal 
Portaalicoon
 
Scheikunde

Ethylamine of amino-ethaan is een organische verbinding, met als brutoformule C2H7N. Het vormt in opgeloste toestand een toxische en corrosieve kleurloze vloeistof. In zuivere toestand is ethylamine een giftig, kleurloos gas met een doordringende onaangename en prikkelende geur. De stof wordt in de chemische sector veel aangewend bij organische synthese.

Synthese

Ethylamine wordt op grote schaal bereid. Dit kan op 2 manieren, waarvan de eerste de meest gebruikelijke is. Hierbij worden ethanol en ammoniak in een reactievat gebracht, samen met een oxide als katalysator. Bij de reactie komen, naast ethylamine, ook di-ethylamine en tri-ethylamine vrij:

De andere manier is een reactie van aceetaldehyde met ammoniak en waterstofgas:

Eigenschappen

Omdat ethylamine zo vluchtig is, wordt het meestal opgelost in ethanol, zodat het waterstofbruggen kan vormen. Het mengsel heeft een hoger kookpunt dan zuivere ethylamine, waardoor het gemakkelijker bij kamertemperatuur te bewaren is. De stof is een zwakke organische base. Bij contact met zuren kan er een giftige damp van ammoniakgas gevormd worden.

Toxicologie en veiligheid

Kortdurende blootstellingen aan ethylaminedampen kunnen een geïrriteerde luchtpijp veroorzaken. De dampen kunnen ook de huid en ogen irriteren. Bij een langere en geconcentreerde blootstelling kunnen de dampen de huid, ogen en luchtwegen beschadigen. Bij aanraking met de vloeistof kan men huidblaren en oogletsels oplopen. Bij verbranding ontstaan er giftige nitreuze dampen.

De vloeistof moet in een bruine glazen fles koel bewaard worden. In gasvorm wordt het ook in stalen cilinders bewaard.

{{bottomLinkPreText}} {{bottomLinkText}}
Ethylamine
Listen to this article

This browser is not supported by Wikiwand :(
Wikiwand requires a browser with modern capabilities in order to provide you with the best reading experience.
Please download and use one of the following browsers:

This article was just edited, click to reload
This article has been deleted on Wikipedia (Why?)

Back to homepage

Please click Add in the dialog above
Please click Allow in the top-left corner,
then click Install Now in the dialog
Please click Open in the download dialog,
then click Install
Please click the "Downloads" icon in the Safari toolbar, open the first download in the list,
then click Install
{{::$root.activation.text}}

Install Wikiwand

Install on Chrome Install on Firefox
Don't forget to rate us

Tell your friends about Wikiwand!

Gmail Facebook Twitter Link

Enjoying Wikiwand?

Tell your friends and spread the love:
Share on Gmail Share on Facebook Share on Twitter Share on Buffer

Our magic isn't perfect

You can help our automatic cover photo selection by reporting an unsuitable photo.

This photo is visually disturbing This photo is not a good choice

Thank you for helping!


Your input will affect cover photo selection, along with input from other users.