Perchlorylfluoride - Wikiwand
For faster navigation, this Iframe is preloading the Wikiwand page for Perchlorylfluoride.

Perchlorylfluoride

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie

Perchlorylfluoride
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van perchlorylfluoride
Molecuulmodel van perchlorylfluoride
Algemeen
Molecuulformule FClO3
Molmassa 102,449603 g/mol
SMILES
O=Cl(=O)(=O)F
InChI
1S/ClFO3/c2-1(3,4)5
CAS-nummer 7616-94-6
EG-nummer 231-526-0
PubChem 24258
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
VN-nummer 3083
LD50 (ratten) 770 mg/kg
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand gasvormig
Kleur kleurloos
Dichtheid 1,4 g/cm³
Smeltpunt −147,8 °C
Kookpunt −46,7 °C
Oplosbaarheid in water (bij 20°C) 0,6 g/L
Slecht oplosbaar in water
Thermodynamische eigenschappen
ΔfHog −5,7 kJ/mol
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal 
 
Scheikunde

Perchlorylfluoride is een toxische en corrosieve verbinding van chloor, fluor en zuurstof, met als brutoformule FClO3. De stof komt voor als een kleurloos gas met een karakteristieke zoete geur, dat slecht oplosbaar is in water. Het is een sterke oxidator en een mild fluoreringsreagens. Perchloryfluoride is het zuurfluoride van waterstofperchloraat.

Synthese

Perchlorylfluoride wordt bereid door fluorering van een perchloraat. Antimoon(V)fluoride is hierbij een geschikt fluoreringsreagens:

Reacties

Perchlorylfluoride reageert met alcoholen, ter vorming van alkyl-perchloraten. Dit zijn uiterst schokgevoelige verbindingen. Met behulp van aluminiumchloride kan een ClO3-groep in een aromatische ring gebracht worden via een elektrofiele aromatische substitutie.

Ondanks de lage vormingsenthalpie is de verbinding stabiel onder de 400 °C. Het reageert explosief met reductoren, anionen, amiden, metalen en hydriden.

Toepassingen

Perchlorylfluoride wordt in de organische chemie aangewend als elektrofiel mild fluoreringsreagens. Het is onderzocht of het gas kan dienen als oxidator voor vloeibare raketbrandstof. In tegenstelling tot chloorpentafluoride en broompentafluoride heeft het een lagere specifieke stoot en geeft het minder aanleiding tot corrosie van de brandstoftanks.

Zie ook

{{bottomLinkPreText}} {{bottomLinkText}}
Perchlorylfluoride
Listen to this article