For faster navigation, this Iframe is preloading the Wikiwand page for Evenwichtsreactie.

Evenwichtsreactie

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie

Een evenwichtsreactie is een chemische reactie waarbij zowel een heengaande als een teruggaande reactie met een gelijke snelheid verlopen. De bijbehorende toestand, het chemisch evenwicht, impliceert dat de concentraties van de verschillende stoffen constant blijven.

Wanneer een chemische reactie een evenwichtsreactie is, wordt dit in de reactievergelijking aangegeven met dubbele pijl ( of ) in plaats van met de klassieke reactiepijl (), die een aflopende reactie symboliseert.

Eenvoudig voorbeeld

Een eenvoudig voorbeeld is de evenwichtsreactie in water. Chemisch zuiver water zal de neiging hebben om te dissociëren in H+ (een waterstofion, ofwel een proton) en OH (een hydroxide-ion), volgens de reactie:

Aangezien het proton in werkelijkheid niet vrij in water beweegt, maar gesolvateerd is onder de vorm van het hydroxoniumion (H3O+), kan de bovenstaande reactie beter herschreven worden tot:

Het ontstane hydroxoniumion is een zwak zuur en het hydroxide-ion is de geconjugeerde base van water. Hoe meer protonen en hydroxide-ionen er ontstaan, des te groter de kans dat zij opnieuw recombineren tot water:

Er zal uiteindelijk een evenwicht ontstaan tussen water en de beide ionen, dat te noteren is met de volgende evenwichtsreactie:

Deze specifieke evenwichtsreactie wordt de autoprotolyse van water genoemd.

Evenwichtsconstante

Voor een gegeven evenwichtsreactie

wordt de evenwichtsconstante Ke gedefinieerd als:

waarin [C]ce de ogenblikkelijke concentratie van reactieproduct C bij evenwicht in het evenwichtsreactiemengsel beschrijft. Deze betrekking is echter thermodynamisch van aard en kan ook in kinetische vorm worden geschreven als:

Hierbij stelt k1 de reactiesnelheidsconstante van de heengaande reactie en k2 die van de teruggaande reactie voor.

De waarde van Ke (in thermodynamische vorm) is onafhankelijk van de aanwezigheid van een katalysator (omdat deze enkel de reactiesnelheid beïnvloedt), maar wel afhankelijk van de temperatuur. Voor een constante temperatuur is Ke een constante.

Zie ook

{{bottomLinkPreText}} {{bottomLinkText}}
Evenwichtsreactie
Listen to this article

This browser is not supported by Wikiwand :(
Wikiwand requires a browser with modern capabilities in order to provide you with the best reading experience.
Please download and use one of the following browsers:

This article was just edited, click to reload
This article has been deleted on Wikipedia (Why?)

Back to homepage

Please click Add in the dialog above
Please click Allow in the top-left corner,
then click Install Now in the dialog
Please click Open in the download dialog,
then click Install
Please click the "Downloads" icon in the Safari toolbar, open the first download in the list,
then click Install
{{::$root.activation.text}}

Install Wikiwand

Install on Chrome Install on Firefox
Don't forget to rate us

Tell your friends about Wikiwand!

Gmail Facebook Twitter Link

Enjoying Wikiwand?

Tell your friends and spread the love:
Share on Gmail Share on Facebook Share on Twitter Share on Buffer

Our magic isn't perfect

You can help our automatic cover photo selection by reporting an unsuitable photo.

This photo is visually disturbing This photo is not a good choice

Thank you for helping!


Your input will affect cover photo selection, along with input from other users.