Wet van Coulomb - Wikiwand
For faster navigation, this Iframe is preloading the Wikiwand page for Wet van Coulomb.

Wet van Coulomb

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie

Elektromagnetisme
elektriciteit · magnetisme
Wetenschappers

De wet van Coulomb, genoemd naar de Franse natuurkundige Charles-Augustin de Coulomb, beschrijft de kracht die twee elektrische puntladingen op elkaar uitoefenen. Deze kracht wordt coulombkracht genoemd, is recht evenredig met elk der ladingen en omgekeerd evenredig met het kwadraat van de onderlinge afstand der ladingen. In formule:

waarin:

  • de kracht is die de ladingen op elkaar uitoefenen, in het SI uitgedrukt in N (newton) of kg·m·s−2 Als de ladingen beide positief of beide negatief zijn, oefenen zij een afstotende kracht op elkaar uit, en wordt de kracht als positief gerekend. Zijn de ladingen tegengesteld van teken, dan is de kracht een aantrekking, en wordt zij negatief gerekend.
  • en de beide ladingen zijn, in SI-eeheden uitgedrukt in C (coulomb) of As (ampèreseconde),
  • de afstand is tussen de beide ladingen, in het SI uitgedrukt in meter,
de constante van Coulomb is, met
  • de elektrische veldconstante van vacuüm.
  • de relatieve elektrische veldconstante van het medium tussen die twee ladingen.

Indien , is

In de Nederlandse middelbareschoolnatuurkunde wordt in plaats van het symbool het symbool gebruikt. Het symbool wordt door de SUNAMCO commissie niet voorgeschreven.

Wat de vorm betreft lijkt de wet van Coulomb sterk op de gravitatiewet van Newton, maar de coulombkracht kan, in tegenstelling tot de zwaartekracht, ook afstotend zijn.

Het feit dat keukenzout een kristallijne stof is, is een gevolg van de coulombkracht tussen de ionen waaruit het kristal is opgebouwd. Dat zijn de natrium- en chloride-ionen.

Elektrisch veld

Indien , is overeenkomstig het bovenstaande het elektrisch veld van een puntlading in de oorsprong in het punt met plaatsvector gelijk aan:

Daarin is de lengte van de plaatsvector.

Implicaties in de scheikunde

Als een titratie niet in water, met een relatieve elektrische veldconstante , maar in ethanol wordt uitgevoerd, met een relatieve elektrische constante van slechts 24,5, zullen geladen deeltjes elkaar volgens de wet van Coulomb drie keer zo sterk aantrekken. Daardoor zal een zuur van het type in ethanol minder snel in ionen uiteen vallen. Daardoor zal het evenwicht naar links verschuiven en het zuur in ethanol minder sterk zijn dan in water, dit zuur heeft dan in ethanol een hogere pKa.

{{bottomLinkPreText}} {{bottomLinkText}}
Wet van Coulomb
Listen to this article