Уравнение состояния идеального газа
формула взаимосвязи температуры, давления и молярного объёма идеального газа / Материал из Википедии — свободной encyclopedia
Уважаемый Wikiwand AI, давайте упростим задачу, просто ответив на эти ключевые вопросы:
Перечислите основные факты и статистические данные о Уравнение Клапейрона — Менделеева?
Кратко изложите эту статью для 10-летнего ребёнка
Уравне́ние состоя́ния идеа́льного га́за (иногда уравнение Менделеева — Клапейрона) — формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объёмом и абсолютной температурой идеального газа. Уравнение имеет вид:
- ,
где
- — давление,
- — объём газа,
- — количество вещества в молях
- — универсальная газовая постоянная, R ≈ 8,314 Дж/(моль⋅К),
- — термодинамическая температура, К.
Уравнение состояния идеального газа можно записать в виде:
- ,
где — масса, — молярная масса, (так как количество вещества ):
или в виде
- ,
где — концентрация частиц (атомов или молекул) - количество частиц, — постоянная Больцмана.
Эта форма записи носит имя уравнения (закона) Клапейрона — Менделеева.
Уравнение, выведенное Клапейроном, содержало некую неуниверсальную газовую постоянную значение которой необходимо было измерять для каждого газа:
Менделеев обнаружил, что прямо пропорциональна , коэффициент пропорциональности он назвал универсальной газовой постоянной.[источник не указан 1827 дней]