吉布斯能
化学概念 / 維基百科,自由的 encyclopedia
親愛的 Wikiwand AI, 讓我們通過簡單地回答這些關鍵問題來保持簡短:
你能列出最重要的事實和統計數據嗎 吉布斯自由能?
為 10 歲的孩子總結這篇文章
顯示所有問題
在热力学裏,吉布斯能(英語:Gibbs Free Energy),又称吉布斯自由能、吉布斯函数、自由焓,常用英文字母標記。吉布斯能是國際化學聯會建議採用的名稱。吉布斯能是描述系統的熱力性質的一種熱力勢,定義為[1]:101[2]:128-129
- ;
其中,是系统的内能,是絕對温度,是熵,是压强,是体积,是焓。
假設在等温等压狀況下,一個熱力系統從良好定義初態變換到良好定義終態,則其吉布斯能減少量必定大於或等於其所做的非體積功[註 1];假若這變換是可逆過程,則其吉布斯能減少量等於其所做的非體積功。所以,這熱力系統所能做的最大非體積功是其吉布斯減少量。
在等溫等壓狀況下,一個熱力過程具有自發性(英语:spontaneous process)的必需條件為,吉布斯能隨著過程的演化而減小。這意味著,平衡系統的吉布斯能是最小值;在平衡點,吉布斯能對於其它自變量的導數為零。[1]:102
吉布斯能可以用來評估一個反應是否具有自發性,它可以用來估算一個熱力系統可以做出多少非體積功。當應用熱力學於化學領域時,吉布斯能是最常用到與最有用的物理量之一。[3]:291吉布斯能是為紀念美國物理學者約西亞·吉布斯而命名。[4]