定比定律
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定比定律(law of definite proportions)在化学中,定比定律(有时称为普鲁斯特定律或恒定成分定律)指出,给定的化合物始终以固定比例(按质量)包含其组成元素,并且不依赖于其来源和制备方法。
定比定律可以从化合物的分解反应和单质的化合反应两个方面来理解。
- 从分解反应看定比定律,化合物可以分解为单质,如电解水()可制得氢气()和氧气(),无论电解水的质量是1kg、2kg还是10kg,所生成的氢气和氧气的质量比都是1:8,这也说明水这种化合物中氢元素和氧元素的质量比为1:8,水中两个元素的质量比是一定的。
- 从化合反应看定比定律,用直观的语言表达,定比定律认为,当两种或两种以上的单质反应生成化合物时,若想反应完全发生,反应物全部转化为生成物,没有反应物剩余,则反应发生前反应物的质量比是确定的。例如, Fe(铁)与S(硫)的质量比为7:4时,刚好完全反应生成FeS,没有Fe和S剩余;如果Fe与S的质量比高于7:4,则有Fe剩余;若质量比低于7:4,则有S剩余。
完全理解的定比定律的发现过程应根据前人科学家的实验和论文来理解,因为当时还没有相对原子质量的概念,定比定律是根据实验现象和数据总结出来了,但这些资料已经年代久远。