燃烧热維基百科,自由的 encyclopedia 燃烧热(英語:Heat of combustion)(ΔcH0)是指101kPa时,1莫耳纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时候放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量,當燃燒熱以kJ/mol為單位計時又叫作標準摩爾燃燒焓。燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。 燃烧热可以用弹式量热计测量,也可以直接查表获得反应物、产物的標準摩爾生成焓(ΔfH0)再相减求得。 其中,燃烧热与反应热的关系为: Δ H r 0 = ∑ Δ H c , R e a c t a n t s 0 − ∑ Δ H c , P r o d u c t s 0 {\displaystyle \Delta H_{\mathrm {r} }^{0}=\sum \Delta H_{c,\mathrm {Reactants} }^{0}-\sum \Delta H_{c,\mathrm {Products} }^{0}}
燃烧热(英語:Heat of combustion)(ΔcH0)是指101kPa时,1莫耳纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时候放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量,當燃燒熱以kJ/mol為單位計時又叫作標準摩爾燃燒焓。燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。 燃烧热可以用弹式量热计测量,也可以直接查表获得反应物、产物的標準摩爾生成焓(ΔfH0)再相减求得。 其中,燃烧热与反应热的关系为: Δ H r 0 = ∑ Δ H c , R e a c t a n t s 0 − ∑ Δ H c , P r o d u c t s 0 {\displaystyle \Delta H_{\mathrm {r} }^{0}=\sum \Delta H_{c,\mathrm {Reactants} }^{0}-\sum \Delta H_{c,\mathrm {Products} }^{0}}