Bicarbonate
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Le bicarbonate, ou hydrogénocarbonate, est un ion polyatomique dont la formule chimique est HCO3−. Le bicarbonate doit son préfixe (« bi- ») à son double caractère acido-basique (dit caractère amphotère) : il est à la fois acide et base, appartenant à deux couples acido-basiques différents. Il s'agit de la forme intermédiaire dans la double déprotonation de l'acide carbonique : ôter le premier proton (ion H+) de l'acide carbonique donne le bicarbonate ; ôter le second proton donnera la forme carbonate ionique.
Bicarbonate | |
Structure de l'ion bicarbonate. |
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Identification | |
---|---|
Nom UICPA | hydrogénocarbonate |
No CAS | 71-52-3 |
PubChem | 769 |
ChEBI | 17544 |
SMILES | |
InChI | Std. InChI : vue 3D InChI=1S/CH2O3/c2-1(3)4/h(H2,2,3,4)/p-1 Std. InChIKey : BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-M |
Propriétés chimiques | |
Formule | CHO3HCO3 |
Masse molaire[1] | 61,016 8 ± 0,001 8 g/mol C 19,68 %, H 1,65 %, O 78,66 %, |
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le mot s'écrit au pluriel (bicarbonates) lorsqu'il s'agit des sels de l'ion bicarbonate : par exemple, le bicarbonate de sodium (souvent appelé « bicarbonate de soude » par abus de langage, ou « soda à pâte » et « petite vache » au Canada) de formule NaHCO3, qui est le sel de l'ion bicarbonate le plus répandu et le plus utilisé. Il contribue à la digestion par notre organisme.