Chlorure de calcium
composé chimique / De Wikipedia, l'encyclopédie encyclopedia
Cher Wikiwand IA, Faisons court en répondant simplement à ces questions clés :
Pouvez-vous énumérer les principaux faits et statistiques sur Chlorure de calcium?
Résumez cet article pour un enfant de 10 ans
Le chlorure de calcium est le sel de calcium de l'acide chlorhydrique.
Chlorure de calcium | ||
Aspect et structure du chlorure de calcium | ||
Identification | ||
---|---|---|
Nom UICPA | chlorure de calcium(II) | |
Synonymes |
dichlorure de calcium |
|
No CAS | 10043-52-4 (anhydre) 10035-04-8 (Dihydrate) 25094-02-4 (Tétrahydrate) 7774-34-7 (Hexahydrate) |
|
No ECHA | 100.030.115 | |
No CE | 233-140-8 | |
Code ATC | A12AA07 B05XA07 G04BA03 | |
No E | E509 | |
Apparence | cristaux très hygroscopiques, incolores, inodores[1]. | |
Propriétés chimiques | ||
Formule | CaCl2 [Isomères] |
|
Masse molaire[2] | 110,984 ± 0,008 g/mol Ca 36,11 %, Cl 63,89 %, |
|
Propriétés physiques | ||
T° fusion | 772 °C (anhydre); 260 °C (monohydrate); 176 °C (dihydrate); 45 °C (tétrahydrate); 30 °C (hexahydrate)[3] |
|
T° ébullition | 1 935 °C[1] | |
Solubilité | dans l'eau à 20 °C : 745 g·l-1[1]; librement sol. dans l'éthanol (95 %); insol. dans l'éther diéthylique[3] |
|
Masse volumique | 2,15×10³ kg/m³ anhydre 1,84×10³ kg/m³ dihydraté 1,71×10³ kg/m³ hexahydraté |
|
Cristallographie | ||
Système cristallin | Orthorhombique | |
Symbole de Pearson | [4] | |
Classe cristalline ou groupe d’espace | Pnnm (n°58) [4] | |
Strukturbericht | C35[4] | |
Structure type | Structure TiO2 déformée | |
Précautions | ||
SGH[5] | ||
H319 H319 : Provoque une sévère irritation des yeux |
||
SIMDUT[6],[7] | ||
Chlorure de calcium : D2B, D2B : Matière toxique ayant d'autres effets toxiques irritation des yeux chez l'animal Divulgation à 1,0 % selon les critères de classification Chlorure de calcium dihydraté : D2B, D2B : Matière toxique ayant d'autres effets toxiques Divulgation à 1,0 % selon les critères de classification |
||
Composés apparentés | ||
Autres cations | Chlorure de béryllium Chlorure de magnésium Chlorure de strontium Chlorure de baryum |
|
Autres anions | Fluorure de calcium Bromure de calcium Iodure de calcium |
|
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | ||
modifier |
Sa formule chimique est CaCl2, il est déliquescent et très soluble dans l'eau. C'est un sel solide à la température ambiante, qui se comporte comme un sel d'halogénure typique, avec notamment une bonne conductivité électrique à l'état liquide et des liaisons chimiques ioniques. Il peut être obtenu directement à partir de la craie, mais il est également produit en grandes quantités comme produit secondaire de réactions mises en œuvre dans le procédé Solvay.
C'est un matériau très hygroscopique (et utilisé, notamment, pour cette qualité, comme dessiccant et absorbeur d'humidité) qui doit donc être conservé dans des récipients bien fermés. De ce fait, il n'existe comme minéral dans la nature que sous des formes hydratées :
- la sinjarite CaCl2 · 2 H2O, qui cristallise dans le système tétragonal ;
- l'antarcticite CaCl2 · 6 H2O, qui cristallise dans le système trigonal.
La réaction du produit anhydre avec l'eau est fortement exothermique.
Il est notamment utilisé dans des unités de réfrigération, pour le salage des routes par grands froids, ou dans les ciments. Il a également des utilisations alimentaires