Fluorure de césium
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Le fluorure de césium (CsF) est un composé ionique qui se présente généralement sous la forme d'un solide blanc hygroscopique. Il est plus soluble et se dissocie plus facilement que le fluorure de sodium ou le fluorure de potassium. Il peut se trouver sous sa forme anhydre, et s'il se présente sous forme hydratée il peut être séché facilement par chauffage à 100 °C durant deux heures sous vide [3]. Étant moins hygroscopique que le fluorure de tétra-n-butylammonium (TBAF) ou que le TASF (difluorotrimethylsilicate de tris(diméthylamino) sulfonium), il leur constitue une alternative utile en cas de besoin d'ions fluorures "nus" à l'état anhydre.
Fluorure de césium | |
fluorure de césium | |
Identification | |
---|---|
Nom UICPA | fluorure de césium |
No CAS | 13400-13-0 |
No ECHA | 100.033.156 |
No CE | 236-487-3 |
PubChem | 25953 |
SMILES | |
InChI | |
Apparence | Poudre blanche |
Propriétés chimiques | |
Formule | CsF [Isomères]CsF |
Masse molaire[1] | 151,903 855 1 ± 7,0E−7 g/mol Cs 87,49 %, F 12,51 %, 151.90 |
Moment dipolaire | 7,9 D |
Propriétés physiques | |
T° fusion | 682 °C |
T° ébullition | 1 251 °C |
Solubilité | 3 670 g·l-1 (eau, 18 °C) |
Masse volumique | 4,155 g·cm-3 (25 °C) |
Cristallographie | |
Système cristallin | Cubique |
Réseau de Bravais | cF |
Symbole de Pearson | |
Classe cristalline ou groupe d’espace | Fm3m (n°225) |
Structure type | NaCl[2] |
Composés apparentés | |
Autres cations | Fluorure de lithium Fluorure de sodium Fluorure de potassium Fluorure de rubidium |
Autres anions | Chlorure de césium Bromure de césium Iodure de césium |
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Comme tous les fluorures solubles, c'est une base faible. Il faut donc éviter de le mettre en contact avec des acides pour éviter de former de l'acide fluorhydrique.