Dodecilsulfato sódico
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El dodecilsulfato sódico (SDS o NaDS) (C12H25NaO4S), también conocido como laurilsulfato sódico (SLS)[cita requerida], es un compuesto tensioactivo aniónico, empleado en diversos productos de higiene personal, como pasta de dientes, champú y jabones de baño. La molécula posee una cola de 12 átomos de carbono, adosada a un grupo sulfato, dotando a la molécula de las propiedades anfifílicas requeridas para todo detergente.
Esquema molecular | ||
Imagen tridimensional | ||
Nombre IUPAC | ||
dodecilsulfato sódico | ||
General | ||
Otros nombres | laurilsulfato sódico | |
Fórmula semidesarrollada | CH3(CH2)11OS(=O)2O-.Na+ | |
Fórmula estructural | ||
Fórmula molecular | NaC12H25SO4 | |
Identificadores | ||
Número CAS | 151-21-3[1] | |
ChEBI | 8984 | |
ChEMBL | CHEMBL23393 | |
ChemSpider | 8677 | |
DrugBank | 00815 | |
PubChem | 3423265 | |
UNII | 368GB5141J | |
KEGG | D01045 C11166, D01045 | |
Propiedades físicas | ||
Densidad | 1010 kg/m³; 1,01 g/cm³ | |
Masa molar | 288,38 g/mol | |
Punto de fusión | 479 K (206 °C) | |
Riesgos | ||
LD50 | 1288 mg/kg (ratas, oral) | |
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El SDS se prepara por sulfonación de dodecanol (C12H25OH) seguida de neutralización con carbonato sódico. Se emplea en cosméticos caseros e industriales.
Como todos los detergentes tensoactivos, incluidos los jabones, el SDS retira aceites y grasas de la piel, y causa irritación en piel y ojos.
El SDS es probablemente el compuesto aniónico tensoactivo más investigado hasta el momento.