Chlorure de fer(II)
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Le chlorure de fer(II) (ou chlorure ferreux) est un sel métallique inorganique de composition chimique FeCl2, dans lequel le fer est au degré d'oxydation +2.
Chlorure de fer(II) | ||
Chlorure de fer(II) | ||
Identification | ||
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Nom UICPA | chlorure de fer(II) | |
Synonymes |
chlorure ferreux |
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No CAS | 7758-94-3 (anhydre) 13478-10-9 (tétrahydrate) |
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No ECHA | 100.028.949 | |
No CE | 231-843-4 | |
Code ATC | B03AA05 | |
Propriétés chimiques | ||
Formule | Cl2FeFeCl2 | |
Masse molaire[1] | 126,751 ± 0,006 g/mol Cl 55,94 %, Fe 44,06 %, 198,8102 g/mol (tétrahydraté) |
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Propriétés physiques | ||
T° fusion | 677 °C | |
T° ébullition | 1 026 °C | |
Solubilité | 644 g·L-1 (10 °C,eau), 1 057 g·L-1 (100 °C,eau) |
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Masse volumique | 3,16 g·cm-3, solide | |
Pression de vapeur saturante | 1,33 hPa (700 °C) | |
Cristallographie | ||
Structure type | CdCl2 | |
Précautions | ||
SGH[2] | ||
Anhydre :H302, H314, P280, P305, P310, P338 et P351 H302 : Nocif en cas d'ingestion H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P305 : En cas de contact avec les yeux : P310 : Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P338 : Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P351 : Rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. |
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SIMDUT[3],[4] | ||
Chlorure ferreux : E, E : Matière corrosive Transport des marchandises dangereuses: classe 8 Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients Chlorure ferreux tétrahydraté : E, E : Matière corrosive Transport des marchandises dangereuses: classe 8 Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients Commentaires : Ce produit est inscrit sur la Liste de divulgation des ingrédients sous la dénomination chimique Fer, sels hydrosolubles, n.s.a (non spécifié autrement). |
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Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | ||
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C'est un solide paramagnétique dont le point de fusion est élevé.
Il est généralement obtenu sous forme d'un solide blanc cassé, mais qui cristallise en présence d'eau sous forme de tétrahydrate verdâtre (la forme la plus couramment rencontrée dans le commerce et le laboratoire). Il existe également un dihydrate
Les solutions aqueuses de FeCl2 sont jaunes.