Dioxyde de germanium
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Le dioxyde de germanium, ou oxyde de germanium(IV), est un composé inorganique de formule chimique GeO2. C'est la principale source commerciale de germanium. On l'obtient en chauffant du germanium ou du disulfure de germanium GeS2 en présence d'oxygène O2 :
Dioxyde de germanium | |
Structure du dioxyde de germanium tétragonal (rutile) __ Ge4+ __ O2− |
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Identification | |
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Nom UICPA | dioxogermane |
Synonymes |
Oxyde de germanium(IV) |
No CAS | 1310-53-8 |
No ECHA | 100.013.801 |
No CE | 215-180-8 |
No RTECS | LY5240000 |
PubChem | 14796 |
SMILES | |
InChI | |
Apparence | poudre blanche inodore[1] |
Propriétés chimiques | |
Formule | GeO2 |
Masse molaire[2] | 104,64 ± 0,01 g/mol Ge 69,39 %, O 30,58 %, |
Propriétés physiques | |
T° fusion | 1 115 °C[1] (hexagonal) 1 086 °C[1] (tétragonal) |
Solubilité | 4,5 g·L-1[1] |
Masse volumique | 4,23 g·cm-3[1] (25 °C, hexagonal) 6,239 g·cm-3[1] (25 °C, tétragonal) 3,637 g·cm-3[1] (25 °C, amorphe) |
Précautions | |
SGH[1] | |
H302 et H332 H302 : Nocif en cas d'ingestion H332 : Nocif par inhalation |
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Écotoxicologie | |
DL50 | 1 250 mg·kg-1[1] (souris, oral) |
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Il se forme également par hydrolyse du tétrachlorure de germanium GeCl4 :
Cette réaction diffère de celle observée avec le silicium dans la mesure où l'hydrolyse du tétrachlorure de silicium SiCl4 donne en premier lieu des acides siliciques, tandis que le tétrachlorure de germanium ne forme pas d'hydroxydes stables, mais donne au contraire le dioxyde.