Regola di Trouton
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La regola di Trouton è una regola empirica che correla l'entalpia molare di ebollizione di un liquido con la sua temperatura di ebollizione in condizioni normali (cioè alla pressione di 1 atm).
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La regola di Trouton afferma che l'entropia molare di ebollizione, che è pari al rapporto tra l'entalpia molare di ebollizione (che per trasformazioni isobare è pari al calore latente molare di ebollizione) e la temperatura di ebollizione vale circa 88 J/(mol K):[1]
essendo:
- Δsb l'entropia molare di ebollizione, espressa in J/(mol K);
- Δhb l'entalpia molare di ebollizione, espressa in J/mol;
- Tb la temperatura di ebollizione (a pressione atmosferica), espressa in kelvin.
La regola di Trouton non è valida per liquidi che presentano legami a idrogeno (ad esempio l'acqua), mentre funziona bene con liquidi a punto di ebollizione non molto alto e massa molare non molto distante da 100 g/mol.