Јаглерод моноксид
хемиско соединение / From Wikipedia, the free encyclopedia
Јаглерод моноксид (хемиска формула CO) — безбоен, отровен, без мирис, без вкус, запалив гас кој е малку помалку густ од воздухот. Јаглерод моноксидот се состои од еден јаглероден атом и еден атом на кислород поврзани со тројна врска. Тоа е наједноставниот јаглерод оксид. Во координативните комплекси, лигандот на јаглерод моноксид се нарекува карбонил. Тоа е клучна состојка во многу процеси во индустриската хемија.[1]
| |||
Други називи Carbon monooxide | |||
Назнаки | |||
---|---|---|---|
630-08-0 Ок | |||
ChemSpider | 275 Ок | ||
EC-број | 211-128-3 | ||
3Д-модел (Jmol) | Слика | ||
MeSH | Carbon+monoxide | ||
PubChem | 281 | ||
RTECS-бр. | FG3500000 | ||
| |||
UNII | 7U1EE4V452 Ок | ||
ОН-бр. | 1016 | ||
Својства | |||
Хемиска формула | |||
Моларна маса | 0 g mol−1 | ||
Изглед | colourless, odorless gas | ||
Густина | 0.789 g mL−1, liquid 1.250 g L−1 at 0 °C, 1 atm 1.145 g L−1 at 25 °C, 1 atm | ||
Точка на топење | |||
Точка на вриење | |||
0.0026 g/100 mL (20 °C) | |||
Растворливост | soluble in chloroform, acetic acid, ethyl acetate, ethanol, ammonium hydroxide | ||
Диполен момент | 0.112 D | ||
Опасност | |||
NFPA 704 | |||
Температура на запалување | {{{value}}} | ||
Слични супстанци | |||
Слични carbon oxides | јаглерод диоксид јаглерод субдиоксид јаглеродни оксиди | ||
Дополнителни податоци | |||
Ок(што е ова?) (провери) Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa) | |||
Наводи |
Најчестиот извор на јаглерод моноксид е делумното согорување на соединенија што содржат јаглерод, кога нема доволно кислород или топлина за да се произведе јаглерод диоксид. Исто така, постојат бројни еколошки и биолошки извори кои генерираат и испуштаат значителна количина на јаглерод моноксид. Тоа е важно во производството на многу соединенија, вклучувајќи лекови, мириси и горива.[2] По емисијата во атмосферата, јаглерод моноксидот влијае на неколку процеси кои придонесуваат за климатските промени.[3]
Јаглерод моноксид има важна биолошка улога во филогенетските кралства. Го произведуваат многу организми, вклучително и луѓето. Во физиологијата на цицачите, јаглерод моноксидот е класичен пример за хормеза каде ниските концентрации служат како ендоген невротрансмитер (гасотрансмитер), а високите концентрации се токсични што резултира со труење со јаглерод моноксид. Тој е изоелектронски со цијанид анјон CN −.