For faster navigation, this Iframe is preloading the Wikiwand page for Tabel van standaardelektrodepotentialen.

Tabel van standaardelektrodepotentialen

Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie

Deze tabel bevat de standaardelektrodepotentialen van waterige oplossingen bij 25 °C van diverse chemische deeltjes.[1]

Opmerkingen bij de tabel

De waarden van de standaardelektrodepotentialen (E°) zijn gerangschikt van sterkste reductor tot sterkste oxidator. Tenzij anders aangegeven, gelden deze waarden voor een waterige oplossing. De weergegeven waarden zijn uitgedrukt ten opzichte van een referentie-elektrode, namelijk de standaard-waterstofelektrode. In uitzonderlijke gevallen wordt gebruikgemaakt van een afwijkende nulwaarde, vooral als het betreffende redoxkoppel (vrijwel) nooit in waterig milieu gebruikt wordt, zoals ferroceen/ferrocenium dat als standaard wordt gebruikt voor onder andere kobaltoceen. Redoxpotentialen zijn immers afhankelijk van het oplosmiddelsysteem waarin ze gebruikt worden.[2]

De halfreacties zijn gesorteerd in volgorde van oplopend elektrodepotentiaal, waardoor de sterkste reductoren (Li, Na, Mg) bovenaan staan en de sterkste oxidatoren (F2, H2O2, MnO4) onderaan. De halfreacties zijn genoteerd als reductie, wat betekent dat de oxidator en de elektronen links van de reactiepijl staan, en reductoren rechts.[3]

Deze tabel wordt ook gebruikt om te voorspellen of een bepaalde redoxreactie, de reactie tussen een oxidator en een reductor, wel of niet zal verlopen. Er geldt:

De reactie verloopt als E°oxidator > E°reductor

Alleen onder speciale omstandigheden (koningswater, koper(I)jodide) wordt daarvan afgeweken.

Tabel

Halfreactie Standaardelektrodepotentiaal (V)
Li+ + e → Li(s) −3,04
Rb+ + e → Rb(s) −2,98
K+ + e → K(s) −2,93
Cs+ + e → Cs(s) −2,92
Ba2+ + 2 e → Ba(s) −2,91
Sr2+ + 2 e → Sr(s) −2,89
Ca2+ + 2 e → Ca(s) −2,76
Na+ + e → Na(s) −2,71
Mg2+ + 2 e → Mg(s) −2,38
Al3+ + 3 e → Al(s) −1,66
Mn2+ + 2 e → Mn(s) −1,19
2H2O(l) + 2e → H2(g) + 2OH −0,83
Zn2+ + 2 e → Zn(s) −0,76
Cr3+ + 3 e → Cr(s) −0,74
2CO2(g) + 2H+ + 2 eH2C2O4 −0,49
S(s) + 2 e → S2− −0,48
Fe2+ + 2 e → Fe(s) −0,41
Cd2+ + 2 e → Cd(s) −0,40
Co2+ + 2 e → Co(s) −0,28
Ni2+ + 2 e → Ni(s) −0,28
Sn2+ + 2 e → Sn(s) −0,14
Pb2+ + 2 e → Pb(s) −0,13
Fe3+ + 3 e → Fe(s) −0,04
2H+ + 2 e → H2(g) 0,000[4]
AgBr(s) + e → Ag(s) + Br 0,07133[5][6]
S4O62− + 2 e → 2S2O32− 0,08
Sn4+ + 2 e → Sn2+ 0,15
Cu2+ + e → Cu+ 0,16
ClO4 + H2O(l) + 2 eClO3 + 2OH 0,17
AgCl(s) + e → Ag(s) + Cl 0,22233[6]
Q + 2 H+ + 2 e → QH2 0,30[7]
Cu2+(aq) + 2 e → Cu(s) 0,34
ClO3 + H2O(l) + 2 eClO2 + 2OH 0,35
IO + H2O(l) + 2 e → I + 2OH 0,49[8]
Cu+ + e → Cu(s) 0,52
I2(s) + 2e → 2I(aq) 0,54
ClO2 + H2O(l) + 2 eClO + 2OH 0,59
Fe(C5H5)2+ + eFe(C5H5)2 0,641[9]
ABTS − · + e → ABTS 2 − 0,67[10]
Fe3+ + e → Fe2+ 0,77
Hg22+ + 2 e → 2Hg(l) 0,80
Ag+ + e → Ag(s) 0,80
Hg2+ + 2 e → Hg(l) 0,85
ClO + H2O(l) + 2 e → Cl + 2OH 0,90
2Hg2+ + 2 e → Hg22+ 0,90
NO3 + 4 H+(aq) + 3 e → NO(g) + 2 H2O(l) 0,96
Br2(l) + 2 e → 2 Br 1,07
ABTS + e → ABTS − · 1,08[10]
O2(g) + 4 H+ + 4 e → 2 H2O(l) 1,23
Cr2O72− + 14 H+ + 6 e → 2Cr3+ + 7H2O(l) 1,23[11]
1,33[12]
Cl2(g) + 2 e → 2 Cl 1,36
Ce4+ + e → Ce3+ 1,44
MnO4 + 8 H+ + 5 e → Mn2+ + 4H2O(l) 1,49
H2O2 + 2 H+ + 2 e → 2 H2O(l) 1,78
Co3+ + e → Co2+ 1,82
S2O82− + 2 e → 2 SO42− 2,01
O3(g) + 2 H+ + 2 e → O2(g) + H2O(l) 2,08
F2(g) + 2e → 2F 2,87

Zie ook

{{bottomLinkPreText}} {{bottomLinkText}}
Tabel van standaardelektrodepotentialen
Listen to this article

This browser is not supported by Wikiwand :(
Wikiwand requires a browser with modern capabilities in order to provide you with the best reading experience.
Please download and use one of the following browsers:

This article was just edited, click to reload
This article has been deleted on Wikipedia (Why?)

Back to homepage

Please click Add in the dialog above
Please click Allow in the top-left corner,
then click Install Now in the dialog
Please click Open in the download dialog,
then click Install
Please click the "Downloads" icon in the Safari toolbar, open the first download in the list,
then click Install
{{::$root.activation.text}}

Install Wikiwand

Install on Chrome Install on Firefox
Don't forget to rate us

Tell your friends about Wikiwand!

Gmail Facebook Twitter Link

Enjoying Wikiwand?

Tell your friends and spread the love:
Share on Gmail Share on Facebook Share on Twitter Share on Buffer

Our magic isn't perfect

You can help our automatic cover photo selection by reporting an unsuitable photo.

This photo is visually disturbing This photo is not a good choice

Thank you for helping!


Your input will affect cover photo selection, along with input from other users.