Deze tabel bevat de standaardelektrodepotentialen van waterige oplossingen bij 25 °C van diverse chemische deeltjes.^[1]

Opmerkingen bij de tabel

De waarden van de standaardelektrodepotentialen (E°) zijn gerangschikt van sterkste reductor tot sterkste oxidator. Tenzij anders aangegeven, gelden deze waarden voor een waterige oplossing. De weergegeven waarden zijn uitgedrukt ten opzichte van een referentie-elektrode, namelijk de standaard-waterstofelektrode. In uitzonderlijke gevallen wordt gebruikgemaakt van een afwijkende nulwaarde, vooral als het betreffende redoxkoppel (vrijwel) nooit in waterig milieu gebruikt wordt, zoals ferroceen/ferrocenium dat als standaard wordt gebruikt voor onder andere kobaltoceen. Redoxpotentialen zijn immers afhankelijk van het oplosmiddelsysteem waarin ze gebruikt worden.^[2]

De halfreacties zijn gesorteerd in volgorde van oplopend elektrodepotentiaal, waardoor de sterkste reductoren (Li, Na, Mg) bovenaan staan en de sterkste oxidatoren (F₂, H₂O₂, MnO₄⁻) onderaan. De halfreacties zijn genoteerd als reductie, wat betekent dat de oxidator en de elektronen links van de reactiepijl staan, en reductoren rechts.^[3]

Deze tabel wordt ook gebruikt om te voorspellen of een bepaalde redoxreactie, de reactie tussen een oxidator en een reductor, wel of niet zal verlopen. Er geldt:

De reactie verloopt als E°_oxidator > E°_reductor

Alleen onder speciale omstandigheden (koningswater, koper(I)jodide) wordt daarvan afgeweken.

Tabel

Halfreactie	Standaardelektrodepotentiaal (V)
Li+ + e− → Li(s)	−3,04
Rb+ + e− → Rb(s)	−2,98
K+ + e− → K(s)	−2,93
Cs+ + e− → Cs(s)	−2,92
Ba2+ + 2 e− → Ba(s)	−2,91
Sr2+ + 2 e− → Sr(s)	−2,89
Ca2+ + 2 e− → Ca(s)	−2,76
Na+ + e− → Na(s)	−2,71
Mg2+ + 2 e− → Mg(s)	−2,38
Al3+ + 3 e− → Al(s)	−1,66
Mn2+ + 2 e− → Mn(s)	−1,19
2H2O(l) + 2e− → H2(g) + 2OH−	−0,83
Zn2+ + 2 e− → Zn(s)	−0,76
Cr3+ + 3 e− → Cr(s)	−0,74
2CO2(g) + 2H+ + 2 e− → H2C2O4	−0,49
S(s) + 2 e− → S2−	−0,48
Fe2+ + 2 e− → Fe(s)	−0,41
Cd2+ + 2 e− → Cd(s)	−0,40
Co2+ + 2 e− → Co(s)	−0,28
Ni2+ + 2 e− → Ni(s)	−0,28
Sn2+ + 2 e− → Sn(s)	−0,14
Pb2+ + 2 e− → Pb(s)	−0,13
Fe3+ + 3 e− → Fe(s)	−0,04
2H+ + 2 e− → H2(g)	0,000[4]
AgBr(s) + e− → Ag(s) + Br−	0,07133[5][6]
S4O62− + 2 e− → 2S2O32−	0,08
Sn4+ + 2 e− → Sn2+	0,15
Cu2+ + e− → Cu+	0,16
ClO4− + H2O(l) + 2 e− → ClO3− + 2OH−	0,17
AgCl(s) + e− → Ag(s) + Cl−	0,22233[6]
Q + 2 H+ + 2 e− → QH2	0,30[7]
Cu2+(aq) + 2 e− → Cu(s)	0,34
ClO3− + H2O(l) + 2 e− → ClO2− + 2OH−	0,35
IO− + H2O(l) + 2 e− → I− + 2OH−	0,49[8]
Cu+ + e− → Cu(s)	0,52
I2(s) + 2e− → 2I−(aq)	0,54
ClO2− + H2O(l) + 2 e− → ClO− + 2OH−	0,59
Fe(C5H5)2+ + e− → Fe(C5H5)2	0,641[9]
ABTS − · + e − → ABTS 2 −	0,67[10]
Fe3+ + e− → Fe2+	0,77
Hg22+ + 2 e− → 2Hg(l)	0,80
Ag+ + e− → Ag(s)	0,80
Hg2+ + 2 e− → Hg(l)	0,85
ClO− + H2O(l) + 2 e− → Cl− + 2OH−	0,90
2Hg2+ + 2 e− → Hg22+	0,90
NO3− + 4 H+(aq) + 3 e− → NO(g) + 2 H2O(l)	0,96
Br2(l) + 2 e− → 2 Br−	1,07
ABTS + e − → ABTS − ·	1,08[10]
O2(g) + 4 H+ + 4 e− → 2 H2O(l)	1,23
Cr2O72− + 14 H+ + 6 e− → 2Cr3+ + 7H2O(l)	1,23[11]
	1,33[12]
Cl2(g) + 2 e− → 2 Cl−	1,36
Ce4+ + e− → Ce3+	1,44
MnO4− + 8 H+ + 5 e− → Mn2+ + 4H2O(l)	1,49
H2O2 + 2 H+ + 2 e− → 2 H2O(l)	1,78
Co3+ + e− → Co2+	1,82
S2O82− + 2 e− → 2 SO42−	2,01
O3(g) + 2 H+ + 2 e− → O2(g) + H2O(l)	2,08
F2(g) + 2e− → 2F−	2,87