Overgangstilstand
From Wikipedia, the free encyclopedia
Overgangstilstanden til en kjemisk reaksjon er en spesiell konfigurasjon langs reaksjonskoordinat. Det er definert som tilstanden som tilsvarer den høyeste potensielle energien langs denne reaksjonskoordinaten.[1] Det er ofte merket med det dobbelte dolk ‡ symbolet.
Som et eksempel forekommer overgangstilstanden vist under. Dette er en SN2-reaksjonen av brometan med et hydroksylanion:
Det aktiverte komplekset av en reaksjon kan referere til enten overgangstilstanden eller til andre tilstander langs reaksjonskoordinaten mellom reaktanter og produkter, spesielt de nær overgangstilstanden.[2]
Ifølge overgangstilstandsteorien, når reaktantene har gått gjennom overgangstilstandskonfigurasjonen, fortsetter de alltid å danne produkter.[2]