Ambidentność
Z Wikipedii, wolnej encyclopedia
Ambidentność – zdolność cząsteczki chemicznej do reagowania dwoma alternatywnymi miejscami nukleofilowymi, które spełniają dodatkowo dwa warunki: (i) oba centra nukleofilowe silnie ze sobą oddziałują (tworzą układ mezomeryczny) i (ii) reakcja na jednym z centrów nukleofilowych czyni drugie centrum praktycznie niereaktywnym[1].
Do typowych grup ambidentnych należą: anion enolanowy, cyjanki, cyjaniany, tiocyjaniany, azotyny i siarczyny[1].
Centra nukleofilowe w związkach ambidentnych mogą być połączone bezpośrednio, jak np. w cyjankach (nukleofile wicynalne) lub rozdzielone, zwykle jednym atomem (nukleofile sprzężone), jak np. w enolanach lub azotynach[1][2]:
- −X=Y ↔ X=Y−
- −X−A=Y ↔ X=A−Y−
- gdzie X i Y są konkurującymi atomami nukleofilowymi
W reakcjach związków ambidentnych może powstawać mieszanina produktów. W niektórych przypadkach można kierować reakcję w stronę pożądanego produktu. Np. cyjanek sodu reaguje z bromoalkanami z wytworzeniem nitrylu:
- NaCN + RBr → R−C≡N + NaBr (atak na atom łatwiej polaryzowalny, reakcja typu SN2)
natomiast cyjanek srebra z wytworzeniem izocyjanku:
- AgCN + RBr → R−N+≡C- + AgBr↓ (siłą napędową takiego kierunku reakcji jest tworzenie karbokationu R+ wskutek wytrącania się AgBr, reakcja typu SN1)[2]
Taką samą zależność reaktywności od przeciwjonu obserwuje się także dla innych soli, np. atak atomem tlenu lub siarki podczas glikozylacji tiofosforanów[3].
Także reakcja nitrowania w warunkach SN2 prowadzi do nitroalkanów, C−NO2 (atak łatwiej polaryzowalnym atomem azotu), a w warunkach SN1 do azotynów, C−O−N=O (atak na karbokation atomem tlenu o większej gęstości elektronowej)[2].
Kierunek reakcji związków ambidentnych z elektrofilami można też wyjaśniać za pomocą teorii twardych i miękkich kwasów i zasad (HSAB). Na przykład siarczyny reagują z karbonylowym atomem węgla (miękki elektrofil) poprzez atom siarki, który jest bardziej miękkim nukleofilem, niż twardszy atom tlenu. W efekcie powstają związki typu sulfonianów, C−SO3-, a nie siarczynów, C−O−SO2-[4].
Związki o większej liczbie powiązanych ze sobą centrów nukleofilowych noszą nazwę poli- lub multidentnych. Natomiast związki, w których dwa centra nukleofilowe nie oddziałują na siebie lub oddziałują słabo, noszą nazwę związków dwufunkcyjnych (np. aminoalkohole)[1].