Окись этилена
химическое соединение / Материал из Википедии — свободной encyclopedia
Уважаемый Wikiwand AI, давайте упростим задачу, просто ответив на эти ключевые вопросы:
Перечислите основные факты и статистические данные о Окись этилена?
Кратко изложите эту статью для 10-летнего ребёнка
Оксира́н (этиленокси́д, о́кись этиле́на, 1,2-эпоксиэтáн) — органическое химическое гетероциклическое вещество, химическая формула C2H4O. При нормальных условиях — бесцветный газ с характерным сладковатым запахом. Производное этилена и представляет собой простейший эпоксид — трёхчленный гетероцикл, в кольцевой молекуле которого содержатся один атом кислорода и два атома углерода.
Окись этилена | |||
---|---|---|---|
| |||
Общие | |||
Систематическое наименование |
оксиран | ||
Традиционные названия | этиленоксид, 1,2-эпоксиэтан, этилена окись | ||
Хим. формула | C2H4O | ||
Рац. формула | C2H4O | ||
Физические свойства | |||
Состояние | газ | ||
Молярная масса | 44,0526 г/моль | ||
Плотность | (относительно воды[прояснить] при температуре 10 °C для жидкой окиси этилена)[1] 0,8824 г/см³ | ||
Энергия ионизации | 10,56 ± 0,01 эВ[2] и 10,57 эВ[3] | ||
Термические свойства | |||
Температура | |||
• плавления | −111,3[4] | ||
• кипения | 10,7[5] °C | ||
• вспышки | < −18[5] °C | ||
Пределы взрываемости | 3 ± 1 об.%[2] | ||
Критическая точка | 195,8 °C; 7,19 МПа[5] | ||
Мол. теплоёмк. | 48,19[6] Дж/(моль·К) | ||
Энтальпия | |||
• образования | −51,04[6] кДж/моль | ||
Удельная теплота испарения | 25,82[5] | ||
Удельная теплота плавления | 5,17[5] | ||
Давление пара | 145,8 кПа (при 20 °C)[5] | ||
Оптические свойства | |||
Показатель преломления | 1,35965 (при 7 °C)[6] | ||
Структура | |||
Дипольный момент | 6,3E−30 Кл·м[3] | ||
Классификация | |||
Рег. номер CAS | 75-21-8 | ||
PubChem | 6354 | ||
Рег. номер EINECS | 200-849-9 | ||
SMILES | |||
InChI | |||
RTECS | KX2450000 | ||
ChEBI | 27561 | ||
ChemSpider | 6114 | ||
Безопасность | |||
Предельная концентрация | 1 мг/м³ | ||
ЛД50 | 72 мг/кг | ||
Токсичность | высокая | ||
NFPA 704 | |||
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
Медиафайлы на Викискладе |
Благодаря особенностям электронной структуры молекулы, окись этилена легко вступает в реакции присоединения с раскрытием гетероцикла и поэтому легко подвергается полимеризации.
Смесь паров вещества с воздухом является чрезвычайно огне- и взрывоопасной.
Окись этилена обладает дезинфицирующими свойствами, то есть, является сильным ядом для большинства известных микроорганизмов даже в газообразном виде, что используется для газовой стерилизации, например, одноразовых медицинских шприцев.
Также является медленно действующим сильным ядом для теплокровных животных и человека, проявляя канцерогенное, мутагенное, раздражающее и наркотическое действие.
Окись этилена является одним из важных веществ в основном органическом синтезе и широко используется для получения многих химических веществ и полупродуктов, в частности этиленгликолей, этаноламинов, простых и сложных гликолевых и полигликолевых эфиров и прочих соединений.
В химической промышленности окись этилена получают прямым окислением этилена в присутствии серебряного катализатора.