Cijanogen
From Wikipedia, the free encyclopedia
Cijanogen je hemijsko jedinjenje sa formulom (CN)2. On je bezbojni, toksični gas opornog zadaha. Ovaj molekul je pseudohalogen. Cijanogenski molekuli se sastoje od dve CN grupe - analogno diatomskim halogenim molekulima, kao što je Cl2, ali ima daleku manju oksidacionu sposobnost. Dve cijano grupe su vezane zajedno na njihovim atomima ugljenika: N≡C−C≡N, mada su i drugi izomeri poznati.[7] Pojedini derivati cijanogena se takođe nazivaju "cijanogen" čak i kad sadrže samo jednu CN grupu. Na primer cijanogen bromid ima formulu NCBr.[8]
Cijanogen | |
---|---|
IUPAC ime | |
Drugi nazivi | |
Identifikacija | |
CAS registarski broj | 460-19-5 Y |
PubChem[4][5] | 9999 |
ChemSpider[6] | 9605 Y |
EINECS broj | 207-306-5 |
UN broj | 1026 |
MeSH | cyanogen |
ChEBI | 29308 |
RTECS registarski broj toksičnosti | GT1925000 |
Bajlštajn | 1732464 |
Gmelin Referenca | 1090 |
Jmol-3D slike | Slika 1 |
Svojstva | |
Molekulska formula | C2N2 |
Molarna masa | 52.03 g mol−1 |
Agregatno stanje | Bezbojni gas |
Miris | opor, bademast |
Gustina | 950 mg mL−1 (na −21 °C) |
Tačka topljenja |
-28 °C, 245 K, -18 °F |
Tačka ključanja |
-21 °C, 252.0 K, -6 °F |
Rastvorljivost u vodi | 45 g/100 mL (na 20 °C) |
Rastvorljivost | rastvoran u etanolu, etil etru |
kH | 1,9 μmol Pa−1 kg−1 |
Indeks prelamanja (nD) | 1,327 (18 °C) |
Termohemija | |
Standardna entalpija stvaranja jedinjenja ΔfH |
309,07 kJ mol−1 |
Std entalpija sagorevanja ΔcH |
−1,0978 – 1,0942 MJ mol−1 |
Standardna molarna entropija S |
241,57 J K−1 mol−1 |
Opasnost | |
Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS) | inchem.org |
EU-klasifikacija | F+ T N |
EU-indeks | 608-011-00-8 |
NFPA 704 | |
R-oznake | R12, R23, R50/53 |
S-oznake | (S1/2), S16, S33, S45, S63 |
Eksplozivni limiti | 6.6–42.6% |
Srodna jedinjenja | |
Srodna alkanenitriles | |
Srodna jedinjenja | DBNPA |
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala | |
Infobox references |
Cijanogen je anhidrid oksamida:
- H2NC(O)C(O)NH2 → NCCN + 2 H2O
Oksamid se proizvodi iz cijanogena hidrolizom:[9]
- NCCN + 2 H2O → H2NC(O)C(O)NH2