Fluorid
From Wikipedia, the free encyclopedia
Fluorid je anjon −. On je redukovani oblik fluora kad je on u obliku jona ili vezan za neki drugi element. Termin fluorid se koristi za organofluorna jedinjenja i neorganska jedinjenja fluora.[5] Fluorid, poput drugih halida, je monovalentni jon (−1 naboj). Njegova jedinjenja često imaju osobine koje su znatno razlikuju od ostalih halida. Strukturno, i u nekoj meri hemijski, fluoridni jon podseća na jon vodonika. Jedinjenja koja sadrže fluor pokrivaju opseg od potentnih toksina kao što je sarin do lekova poput efavirenz, i od inertnih materijala kao što je ugljenik tetrafluorid do visoko reaktivnog sumpor tetrafluorida. Opseg jedinjenja flora je tako širok jer fluor ima sposobnost formiranja jedinjenja sa svim elementima izuzev helijuma i neona.[6][7]
Nazivi | |
---|---|
Sistemski naziv
Fluorid[1] | |
Identifikacija | |
broj |
|
3D model () |
|
| |
Gmelin Referenca | 14905 |
KEGG[2] |
|
MeSH | Fluoride |
Svojstva | |
Hemijska formula |
|
Molarna masa | |
Termohemija | |
Standardna molarna entropija | 145.58 |
Srodna jedinjenja | |
Drugi anjoni |
Bromid, Hlorid, Jodid |
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 ° [77 °], 100 ). | |
Reference infokutije | |