Атомски радијус
From Wikipedia, the free encyclopedia
Атомски радијус представља растојање између најудаљенијих електрона који се јављају у одређеном атому и језгра тог атома. Атомски радијуси се за разликују од стварних валентних радијуса одређује теоретским путем, а не стварним експерименталним подацима, зато иако су њихове дефиниције исте може доћи до одређених разлика. Атомски радијус у групама периодног система елемената расте одозго надоле (електрони се одаљавају од атомског језгра), а у периодама расте здесна налево (језгро јаче привлачи електроне, којих је мање).
Атомски радијус хемијског елемента је мера величине његових атома, обично средња или типична удаљеност од средишта језгра до границе околних љуски електрона. Будући да граница није добро дефинисана физичка целина, постоје различите нееквивалентне дефиниције атомског радијуса. Три широко коришћене дефиниције атомског радијуса су: Ван дер Валсов радијус, јонски радијус и ковалентни радијус.
У зависности од дефиниције, термин се може применити само на изоловане атоме, или такође на атоме у кондензованој материји, ковалентно везане у молекулима, или у јонизованим и побуђеним стањима; а његова вредност се може добити експерименталним мерењима или израчунати из теоријских модела. Вредност радијуса може зависити од стања и контекста атома.[1]
Електрони немају одређене орбите нити оштро дефинисане домете. Уместо тога, њихови положаји морају бити описани као расподеле вероватноће које се постепено смањују како се удаљава од језгра, без оштрог пресека; они се називају атомске орбитале или електронски облаци. Штавише, у кондензованој материји и молекулима, електронски облаци атома се обично преклапају до неке мере, а неки од електрона могу да лутају по великом подручју које обухвата два или више атома.
Према већини дефиниција, радијуси изолованих неутралних атома крећу се између 30 и 300 (6988100000000000000♠1×10−12 m) или између 0,3 и 3 ангстрема. Према томе, радијус атома је више од 10.000 пута већи од полупречника његовог језгра (1–10 ),[2] и мањи од 1/1000 таласне дужине видљиве светлости (400–700 ).
У многе сврхе, атоми се могу моделовати као сфере. Ово је само груба апроксимација, али може пружити квантитативна објашњења и предвиђања многих појава, као што су густина течности и чврстих супстанци, дифузија флуида кроз молекуларна сита, распоред атома и јона у кристалима, величина и облик молекула.
Атомски радијуси варирају на предвидљив и објашњив начин у периодном систему. На пример, радијуси се генерално смањују дуж сваке периоде (реда) табеле, од алкалних метала до племенитих гасова; и повећајте идући низ сваку групу (колону). Радијус се нагло повећава између племенитог гаса на крају сваке периоде и алкалног метала на почетку следеће периоде. Ови трендови атомског радијуса (и разних других хемијских и физичких својстава елемената) могу се објаснити теоријом електронске љуске атома; они су пружили су важну евиденцију за развој и потврду квантне теорије. Атомски радијуси се смањују у Периодном систему, јер како се атомски број повећава, број протона се повећава дуж периоде, али се додатни електрони додају само у исту квантну љуску. Стога се ефективно нуклеарно наелектрисање према најудаљенијим електронима повећава, приближавајући најудаљеније електроне. Као резултат, облак електрона се скупља, а атомски радијус се смањује.