குளோரைடு
From Wikipedia, the free encyclopedia
குளோரைடு அயனி[3] (Chloride ion) என்பது எதிர்மின் சுமை கொண்ட ஓர் அயனியாகும் (Cl−). உப்பீனியான குளோரின் தனிமம் ஓர் எலக்ட்ரான் பெறும் போது அல்லது ஐதரசன் குளோரைடு போன்ற சேர்மம் நீர் அல்லது முனைவுக் கரைப்பான்களில் கரையும் போது இக்குளோரைடு அயனி உருவாகிறது. சோடியம் குளோரைடு போன்ற குளோரைடு உப்புகள் நீரில் நன்கு கரைகின்றன[4]. உடல் திரவங்கள் அனைத்திலும் இடம்பெற்று உடலின் அமில காரச் சமநிலையை பராமரிப்பதற்குத் தேவையான ஓர் அத்தியாவசியமான மின்பகுளியாகவும், நரம்பு தூண்டுதல்களை கடத்தவும் செல்களுக்கு உள்ளேயும் வெளியேயும் உடல் திரவங்களை முறைப்படுத்தவும் குளோரைடு அயனி பொறுப்பாகிறது. மேலும் குளோரைடு என்ற சொல் அரிதாக பொதுப்பெயரான வேதியியல் சேர்மங்கள் என்பதைக் குறிக்கவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இத்தகைய சேர்மங்களில் கூடுதலாக ஓர் குளோரின் அணு சகப்பிணைப்பு மூலம் பிணைக்கப்படுகிறது. உதாரணமாக மெத்தில் குளோரைடு எனப்படும் குளோரோமெத்தேன் C−Cl சகப்பிணைப்பு கொண்ட ஒரு கரிமச் சேர்மமாகும். குளோரின் அயனியாக இல்லாத சேர்மத்திற்கு இது எடுத்துக்காட்டாகும்.
குளோரைடு | |||
---|---|---|---|
குளோரைடு[1] | |||
இனங்காட்டிகள் | |||
16887-00-6 Y | |||
Beilstein Reference |
3587171 | ||
ChEBI | CHEBI:17996 | ||
ChEMBL | ChEMBL19429 Y | ||
ChemSpider | 306 Y | ||
Gmelin Reference |
14910 | ||
யேமல் -3D படிமங்கள் | Image | ||
KEGG | C00698 Y | ||
பப்கெம் | 312 | ||
| |||
பண்புகள் | |||
Cl− | |||
வாய்ப்பாட்டு எடை | 35.453 g mol-1 | ||
வெப்பவேதியியல் | |||
Std enthalpy of formation ΔfH |
−167 kJ·mol−1[2] | ||
நியம மோலார் எந்திரோப்பி S |
153.36 J K-1 mol-1[2] | ||
தொடர்புடைய சேர்மங்கள் | |||
ஏனைய எதிர் மின்னயனிகள் | புரோமைடு | ||
Except where noted otherwise, data are given for materials in their standard state (at 25 °C, 100 kPa) | |||
Infobox references |