تيتانيوم
عنصر كيميائي رمزه Ti وعدده الذري 22، وهو فلز انتقالي له عدد من التطبيقات المهمة، مثل صناعة الأطراف الصناعية وصناعة الطائرات. / من ويكيبيديا، الموسوعة encyclopedia
عزيزي Wikiwand AI, دعنا نجعلها قصيرة من خلال الإجابة ببساطة على هذه الأسئلة الرئيسية:
هل يمكنك سرد أهم الحقائق والإحصائيات حول تيتانيوم?
تلخيص هذه المقالة لعمر 10 سنوات
التيتانيوم عنصرٌ كيميائي رمزه Ti وعدده الذرّي 22، وهو ينتمي إلى عناصر المستوى الفرعي d ويقع على رأس عناصر المجموعة الرابعة في الجدول الدوري؛ وهو من الفلزّات الانتقالية. التيتانيوم فلزٌّ ذو لون فضّي لامع، وهو خفيف ومتين ومقاوم للتآكل حتّى في الظروف القاسية، مثلما هو الحال في ماء البحر والماء الملكي والكلور على سبيل المثال.
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
المظهر | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
أبيض رمادي-فضي | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الخواص العامة | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الاسم، العدد، الرمز | تيتانيوم، 22، Ti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
تصنيف العنصر | فلز انتقالي | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي | 4، 4، d | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الكتلة الذرية | 47.867 غ·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
توزيع إلكتروني | Ar]; 3d2 4s2] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ | 2, 8, 10, 2 (صورة) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الخواص الفيزيائية | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الطور | صلب | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الكثافة (عند درجة حرارة الغرفة) | 4.506 غ·سم−3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
كثافة السائل عند نقطة الانصهار | 4.11 غ·سم−3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
نقطة الانصهار | 1941 ك، 1668 °س، 3034 °ف | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
نقطة الغليان | 3560 ك، 3287 °س، 5949 °ف | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
حرارة الانصهار | 14.15 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
حرارة التبخر | 425 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
السعة الحرارية (عند 25 °س) | 25.060 جول·مول−1·كلفن−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ضغط البخار | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الخواص الذرية | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
أرقام الأكسدة | 4, 3, 2, 1[1] (أكاسيده مذبذبة) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الكهرسلبية | 1.54 (مقياس باولنغ) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
طاقات التأين | الأول: 658.8 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الثاني: 1309.8 كيلوجول·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الثالث: 2652.5 كيلوجول·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
نصف قطر ذري | 147 بيكومتر | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
نصف قطر تساهمي | 8±160 بيكومتر | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
خواص أخرى | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
البنية البلورية | نظام بلوري سداسي | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
المغناطيسية | مغناطيسية مسايرة | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
مقاومة كهربائية | 420 نانوأوم·متر (20 °س) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الناقلية الحرارية | 21.9 واط·متر−1·كلفن−1 (300 كلفن) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
التمدد الحراري | 8.6 ميكرومتر·متر−1·كلفن−1 (25 °س) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
سرعة الصوت (سلك رفيع) | (درجة حرارة الغرفة) 5,090 متر·ثانية−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
معامل يونغ | 116 غيغاباسكال | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
معامل القص | 44 غيغاباسكال | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
معامل الحجم | 110 غيغاباسكال | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
نسبة بواسون | 0.32 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
صلادة موس | 6.0 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
صلادة فيكرز | 970 ميغاباسكال | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
صلادة برينل | 716 ميغاباسكال | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
رقم CAS | 7440-32-6 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
النظائر الأكثر ثباتاً | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
المقالة الرئيسية: نظائر التيتانيوم | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
اكتشف وليام غريغور هذا العنصر في موقع في مقاطعة كورنوال البريطانية، وأطلق مارتن كلابروت عليه اسم «تيتانيوم»، نسبةً إلى تيتان، وهو عرق من أعراق الآلهة وفق الأساطير الإغريقية. يتوفّر التيتانيوم في عددٍ من المعادن، وخاصّةً الروتيل والإلمينيت، وهي معادن واسعة الانتشار في القشرة الأرضية وفي غلاف الأرض الصخري. يُستخرَج التيتانيوم من خاماته عن طريق عملية كرول وعملية هنتر. يوجد للتيتانيوم عددٌ من المركّبات الكيميائية، وأشهرها هو ثنائي أكسيد التيتانيوم، والذي يستخدم بكثرة في تطبيقات مختلفة، مثل صناعة الخُضُب البيضاء.
يمكن للتيتانيوم أن يُسبَك مع عددٍ من الفلزّات الأخرى، مثل الحديد والألومنيوم والفاناديوم والموليبدنوم، على سبيل المثال. لسبائك التيتانيوم عددٌ كبير من التطبيقات المهمّة في مجالات مختلفة، مثل صناعة الطيران والفضاء وفي الصناعات الكيميائية والعسكرية وفي صناعة المركبات، وكذلك في المجال الطبّي، وخاصّةً في مجال الأطراف الاصطناعية وزراعة العظام.