كبريت
عنصر كيميائي / من ويكيبيديا، الموسوعة encyclopedia
عزيزي Wikiwand AI, دعنا نجعلها قصيرة من خلال الإجابة ببساطة على هذه الأسئلة الرئيسية:
هل يمكنك سرد أهم الحقائق والإحصائيات حول كبريت?
تلخيص هذه المقالة لعمر 10 سنوات
الكبريت هو عنصر كيميائي لافلزّي رمزه S وعدده الذرّي 16؛ ويقع ضمن عناصر الدورة الثالثة وفي المجموعة السادسة عشر (المجموعة السادسة وفق ترقيم المجموعات الرئيسية) في الجدول الدوري، حيث يقع في المرتبة الثانية في نفس مجموعة الأكسجين، وبالتالي فهو من الكالكوجينات. ينتمي عنصر الكبريت إلى اللافلزّات وهو متعدّد التكافؤ ويوجد عددٌ كبيرٌ من المركّبات الكيميائية الكبريتية. عُرفَ الكبريت في الحضارات القديمة المختلفة، وكان للعلماء العرب والمسلمين دوراً في تطوير ونشر المعارف عن الكبريت، خاصّةً العالم جابر بن حيان، الذي توصّل إلى اكتشاف حمض الكبريتيك وأسماه «زيت الزاج»، حيث كانت تشير تسمية الزاج إلى أملاح الكبريتات المشتقّة من هذا الحمض.
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
المظهر | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
عينة من الكبريت المتبلور مستخرجة من منجم في بوليفيا الخطوط الطيفية للكبريت | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الخواص العامة | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الاسم، العدد، الرمز | كبريت، 16، S | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
تصنيف العنصر | لا فلز | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي | 16، 3، p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الكتلة الذرية | 32.065 غ·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
توزيع إلكتروني | Ne]؛ 3s2 3p4] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ | 2, 8, 6 (صورة) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الخواص الفيزيائية | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الطور | صلب | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الكثافة (عند درجة حرارة الغرفة) | (ألفا) 2.07 غ·سم−3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الكثافة (عند درجة حرارة الغرفة) | (بيتا) 1.96 غ·سم−3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الكثافة (عند درجة حرارة الغرفة) | (غاما) 1.92 غ·سم−3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
كثافة السائل عند نقطة الانصهار | 1.819 غ·سم−3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
نقطة الانصهار | 388.36 ك، 115.21 °س، 239.38 °ف | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
نقطة الغليان | 717.8 ك، 444.6 °س، 832.3 °ف | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
النقطة الحرجة | 1314 ك، 20.7 ميغاباسكال | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
حرارة الانصهار | (أحادي) 1.727 كيلوجول·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
حرارة التبخر | (أحادي) 45 كيلوجول·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
السعة الحرارية (عند 25 °س) | 22.75 جول·مول−1·كلفن−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ضغط البخار | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الخواص الذرية | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
أرقام الأكسدة | 6, 5, 4, 3, 2, 1, -1, -2 (أكاسيده حمضية قوية) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الكهرسلبية | 2.58 (مقياس باولنغ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
طاقات التأين | الأول: 999.6 كيلوجول·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الثاني: 2252 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الثالث: 3357 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
نصف قطر تساهمي | 3±105 بيكومتر | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
نصف قطر فان دير فالس | 180 بيكومتر | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
خواص أخرى | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
البنية البلورية | نظام بلوري معيني قائم | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
المغناطيسية | مغناطيسية معاكسة[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
مقاومة كهربائية | (لابلوري) 2×1015أوم·متر (20 °س) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الناقلية الحرارية | (لابلوري) 0.205 واط·متر−1·كلفن−1 (300 كلفن) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
معامل الحجم | 7.7 غيغاباسكال | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
صلادة موس | 2.0 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
رقم CAS | 7704-34-9 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
النظائر الأكثر ثباتاً | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
المقالة الرئيسية: نظائر الكبريت | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
يوجد الكبريت في الطبيعة على شكله العنصري الطبيعي الخام بشكلٍ وافرٍ نسبياً (العاشر من حيث ترتيب العناصر بالنسبة للكتلة في الكون)، إذ يُصادَف في الطبيعة في الشروط القياسية على شكل خامّ بلّوري أصفر اللون من ثماني الكبريت S8، والذي يعرف باسم «زهر الكبريت». كما يدخل الكبريت في تركيب المعادن في القشرة الأرضية على شكل معادن الكبريتيدات ومعادن الكبريتات؛ كما يدخل أيضاً في تركيب القطفات الثقيلة من النفط. يستحصل على الكبريت حالياً على شكل منتج ثانوي من عملية تكرير النفط، حيث يُحوّل بشكلٍ أساسي إلى حمض الكبريتيك، وهو أحد المواد الكيميائية الأولية المهمّة صناعياً، ومنه إلى مركّبات الكبريت الأخرى المختلفة. يدخل الكبريت في تركيب العديد من المواد الحياتية اليومية مثل الأسمدة والمبيدات وكذلك في عيدان الثقاب. تتميّز مركّبات الكبريت العضوية بأنها ذات رائحة كريهة، ولها دور في الرائحة المنفّرة في النفط والغاز الطبيعي، وكذلك في الثوم والبصل؛ كما أن كبريتيد الهيدروجين مسؤولٌ عن صدور الرائحة الكريهة للبيض العَفِن. من جهةٍ أخرى، فإن لأكاسيد الكبريت أثر بيئي كبير، فهي من مكوّنات المطر الحمضي.
للكبريت أهميّة حيوية، فهو يعدّ من العناصر الغذائية الأساسية؛ فهو يدخل في تركيب الحمضَين الأمينيّّين (السيستئين والميثيونين) واثنين من الفيتامينات (الثيامين (فيتامين ب1) والبيوتين (فيتامين ب7)). كما تحوي العديد من العوامل المرافقة على الكبريت في تركيبها، مثل الغلوتاثيون والثيوريدوكسين، بالإضافة إلى البروتينات الحديدية-الكبريتية. تسهم الروابط S-S في ثنائيات الكبريتيدات في إضفاء خواص المتانة الميكانيكية وعدم الانحلالية لبروتين الكيراتين، وهو بروتين حيوي مهمّ وموجود في شعر وريش العديد من الكائنات الحية. يلعب الكبريت أيضاً دوراً في عمليات كسب الطاقة في عددٍ من الكائنات الحية المجهرية اللاهوائية.