Fluor
element químic amb nombre atòmic 9 / From Wikipedia, the free encyclopedia
El fluor és un element químic de nombre atòmic 9, situat en el grup dels halògens (grup 17) de la taula periòdica. El seu símbol és F.
Dades ràpides Aspecte, Propietats generals ...
Fluor | ||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
9F | ||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||
Aspecte | ||||||||||||||||||||||||||||
Gas: groc molt pàl·lid Líquid: groc brillant Fluor líquid a temperatures criògenes Línies espectrals del fluor | ||||||||||||||||||||||||||||
Propietats generals | ||||||||||||||||||||||||||||
Nom, símbol, nombre | Fluor, F, 9 | |||||||||||||||||||||||||||
Categoria d'elements | Halògens | |||||||||||||||||||||||||||
Grup, període, bloc | 17, 2, p | |||||||||||||||||||||||||||
Pes atòmic estàndard | 18,9984032(5)[1] | |||||||||||||||||||||||||||
Configuració electrònica | 1s2 2s2 2p5[2] 2, 7 | |||||||||||||||||||||||||||
Propietats físiques | ||||||||||||||||||||||||||||
Fase | Gas | |||||||||||||||||||||||||||
Densitat | (0 °C, 101.325 kPa) 1,696[3] g/L | |||||||||||||||||||||||||||
Densitat del líquid en el p. e. |
1,505[4] g·cm−3 | |||||||||||||||||||||||||||
Punt de fusió | 53,53 K, −219,62 °C | |||||||||||||||||||||||||||
Punt d'ebullició | 85,03 K, −188,12 °C | |||||||||||||||||||||||||||
Punt crític | 144,4 K, 5,215[4] MPa | |||||||||||||||||||||||||||
Entalpia de vaporització | 6,51[3] kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||
Capacitat calorífica molar | (Cp) (21,1 °C) 825[4] J·mol−1·K−1 (Cv) (21,1 °C) 610[4] J·mol−1·K−1 | |||||||||||||||||||||||||||
Pressió de vapor | ||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||
Propietats atòmiques | ||||||||||||||||||||||||||||
Estats d'oxidació | −1 (oxida l'oxigen) | |||||||||||||||||||||||||||
Electronegativitat | 3,98[2] (escala de Pauling) | |||||||||||||||||||||||||||
Energies d'ionització (més) |
1a: 1,681[5] kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||
2a: 3,374[5] kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||
3a: 6,147[5] kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||
Radi covalent | 64[6] pm | |||||||||||||||||||||||||||
Radi de Van der Waals | 135[7] pm | |||||||||||||||||||||||||||
Miscel·lània | ||||||||||||||||||||||||||||
Estructura cristal·lina | Cúbica (Fluor sòlid al punt d'ebullició i a 1 atm[8]) | |||||||||||||||||||||||||||
Ordenació magnètica | Diamagnètic[9] | |||||||||||||||||||||||||||
Conductivitat tèrmica | 0,02591[10] W·m−1·K−1 | |||||||||||||||||||||||||||
Nombre CAS | 7782-41-4[2] | |||||||||||||||||||||||||||
Isòtops més estables | ||||||||||||||||||||||||||||
Article principal: Isòtops del fluor | ||||||||||||||||||||||||||||
|
Tanca
És un gas a temperatura ambient, de color groc pàl·lid (absència de llum solar), format per molècules diatòmiques F₂. És el més electronegatiu i reactiu de tots els elements. En forma pura és altament perillós: causa greus cremades químiques en contacte amb la pell.