Peroxyde d'hydrogène
composé chimique à la fois oxydant et réducteur / De Wikipedia, l'encyclopédie encyclopedia
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Le peroxyde d'hydrogène est un composé chimique de formule H2O2. Sa solution aqueuse est appelée eau oxygénée[alpha 1]. Elle est incolore et légèrement plus visqueuse que l'eau.
Peroxyde d'hydrogène | |||||||
Structure du peroxyde d'hydrogène (paramètres géométriques à l'état gazeux) |
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Identification | |||||||
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Nom UICPA | peroxyde d'hydrogène | ||||||
Synonymes |
eau oxygénée, perhydrol |
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No CAS | 7722-84-1 | ||||||
No ECHA | 100.028.878 | ||||||
No CE | 231-765-0 | ||||||
No RTECS | MX0899500 | ||||||
Code ATC | A01AB02, D08AX01, S02AA06 | ||||||
PubChem | 784 | ||||||
ChEBI | 16240 | ||||||
SMILES | |||||||
InChI | |||||||
Apparence | liquide bleu pâle (à l'état pur) | ||||||
Propriétés chimiques | |||||||
Formule | H2O2 [Isomères] |
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Masse molaire[1] | 34,014 7 ± 0,000 7 g/mol H 5,93 %, O 94,07 %, |
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Moment dipolaire | 1,573 ± 0,001 D[2] | ||||||
Susceptibilité magnétique | −17,3×10-6 cm3·mol-1[réf. souhaitée] | ||||||
Diamètre moléculaire | 0,358 nm[3] | ||||||
Propriétés physiques | |||||||
T° fusion | −6 °C (10 %m), −33 °C (35 %m), |
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T° ébullition | 102 °C (10 %m), 108 °C (35 %m), |
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Solubilité | sol. dans l’oxyde de diéthyle, insol. dans l’éther de pétrole, décomposé par de nombreux solvants organiques[4] | ||||||
Paramètre de solubilité δ | 45,9 J1/2·cm-3/2 (25 °C)[3] | ||||||
Miscibilité | dans l'eau : miscible[5] | ||||||
Masse volumique | 1,03 g·cm-3 (10 %m, 25 °C), 1,13 g·cm-3 (35 %m, 25 °C), |
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Pression de vapeur saturante | à 20 °C : 0,2 (90 %)[5], 0,1 (70 %) kPa[5]. 3,9 mbar à 30 °C[réf. souhaitée]. 13,2 mbar à 50 °C[réf. souhaitée] |
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Thermochimie | |||||||
S0gaz, 1 bar | 232,95 J/mol·K[réf. souhaitée] | ||||||
S0liquide, 1 bar | 110 J/mol·K[réf. souhaitée] | ||||||
ΔfH0gaz | −136,11 kJ·mol-1[réf. souhaitée] | ||||||
ΔfH0liquide | −187,5 kJ·mol-1[réf. souhaitée] | ||||||
ΔfH0solide | −200 kJ·mol-1[réf. souhaitée] | ||||||
ΔvapH° | 51,6 kJ·mol-1 (1 atm, 25 °C)[6] | ||||||
Propriétés électroniques | |||||||
1re énergie d'ionisation | 10,58 ± 0,04 eV (gaz)[7] | ||||||
Propriétés optiques | |||||||
Indice de réfraction | 1,407[3] | ||||||
Précautions | |||||||
SGH[8] | |||||||
H271, H302, H314 et H332 H271 : Peut provoquer un incendie ou une explosion ; comburant puissant H302 : Nocif en cas d'ingestion H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H332 : Nocif par inhalation |
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SIMDUT[9] | |||||||
C, E, F, C : Matière comburante cause ou favorise la combustion d'une autre matière en dégageant de l'oxygène E : Matière corrosive Transport des marchandises dangereuses : classe 8 F : Matière dangereusement réactive sujet à une réaction violente de décomposition ; devient autoréactif sous l'effet d'un choc ou d'une augmentation de la température Divulgation à 1,0 % selon la liste de divulgation des ingrédients |
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NFPA 704[10] | |||||||
Transport | |||||||
>60 % : Code Kemler : 559 : matière très comburante (favorise l'incendie) pouvant produire spontanément une réaction violente Numéro ONU : 2015 : PEROXYDE D’HYDROGÈNE EN SOLUTION AQUEUSE STABILISÉE contenant plus de 60 pour cent de peroxyde d’hydrogène ; ou PEROXYDE D’HYDROGÈNE STABILISÉ Classe : 5.1 Code de classification : OC1 : Matières comburantes corrosives : Liquides; Étiquettes : 5.1 : Matières comburantes 8 : Matières corrosives Emballage : Groupe d'emballage I : matières très dangereuses ; 20 à 60 % : Code Kemler : 58 : matière comburante (favorise l'incendie), corrosive Numéro ONU : 2014 : PEROXYDE D’HYDROGÈNE EN SOLUTION AQUEUSE contenant au moins 20 pour cent mais au maximum 60 pour cent de peroxyde d’hydrogène (stabilisée selon les besoins) Classe : 5.1 Code de classification : OC1 : Matières comburantes corrosives : Liquides; Étiquettes : 5.1 : Matières comburantes 8 : Matières corrosives Emballage : Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses ; 8 à 20 % : Code Kemler : 50 : matière comburante (favorise l'incendie) Numéro ONU : 2984 : PEROXYDE D’HYDROGÈNE EN SOLUTION AQUEUSE contenant au minimum 8 pour cent mais moins de 20 pour cent de peroxyde d’hydrogène (stabilisée selon les besoins) Classe : 5.1 Code de classification : O1 : Matières comburantes sans risque subsidiaire ou objets contenant de telles matières : Liquides ; Étiquette : 5.1 : Matières comburantes Emballage : Groupe d'emballage III : matières faiblement dangereuses. |
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Classification du CIRC | |||||||
Groupe 3 : Inclassable quant à sa cancérogénicité pour l'Homme[11] | |||||||
Inhalation | Irritation sévère, mort possible. | ||||||
Peau | Blanchit ; nettoyer immédiatement. | ||||||
Yeux | Dangereux ; laver immédiatement pendant un quart d'heure. | ||||||
Ingestion | Blessure sérieuse, mort possible. | ||||||
Autre | Plus d'infos : Hazardous Chemical Database[12] | ||||||
Écotoxicologie | |||||||
DL50 | 2 000 mg·kg-1 (souris, oral)[réf. souhaitée] >50 000 mg·kg-1 (souris, i.v.)[réf. souhaitée] 1 072 mg·kg-1 (souris, s.c.)[réf. souhaitée] 880 mg·kg-1 (souris, i.p.)[réf. souhaitée] 12 000 mg·kg-1 (souris, peau)[réf. souhaitée] |
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CL50 | 2 000 mg/m3 pour 4 heures (rat, inhalation)[réf. souhaitée] | ||||||
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||||||
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Le peroxyde d'hydrogène possède à la fois des propriétés oxydantes par exemple vis-à-vis d'ions iodure et des propriétés réductrices par exemple vis-à-vis des ions permanganate. C'est un agent de blanchiment efficace. Il est utilisé comme antiseptique.
Le peroxyde d'hydrogène existe naturellement chez les êtres vivants comme sous-produit de la respiration cellulaire. Tous les organismes aérobies possèdent des enzymes, appelées peroxydases, qui catalysent la dismutation de H2O2 en H2O et O2 :
La concentration des solutions de peroxyde d'hydrogène est généralement indiquée en « volumes » ou en mol/l. Par définition, 1 l d'eau oxygénée à x volumes est susceptible de dégager x litres de O2 gaz, mesurée dans les conditions normales de température et de pression, par dismutation de H2O2 (équation chimique ci-dessus). La correspondance est approximativement de 10 volumes pour 1 mol/l.
Le peroxyde d'hydrogène a été utilisé en aéronautique comme comburant (par exemple, le T-Stoff utilisé dans les années 1940 pour le Messerschmitt Me 163B), voire comme monergol pour rocketbelts dans les années 1960. Il continue à être utilisé en astronautique comme ergol oxydant, pour les vaisseaux Soyouz russes.